Grupo 12: el grupo del zinc
El grupo 12 contiene zinc, cadmio, mercurio y el elemento sintético copernicio. Sus subcapas d están completamente llenas, por lo que usan solo sus dos electrones s externos y forman iones 2+. El mercurio es el famoso caso raro: el único metal líquido a temperatura ambiente.
Posición en la tabla periódica
Elementos de este grupo
Una subcapa d llena y dos electrones s
El zinc es [Ar] 3d¹⁰ 4s², el cadmio [Kr] 4d¹⁰ 5s² y el mercurio [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s². La subcapa d llena permanece intacta en sus compuestos comunes, por lo que se comportan más como metales de los grupos principales que como metales de transición típicos. El zinc y el cadmio forman solo Zn²⁺ y Cd²⁺, mientras que el mercurio forma Hg²⁺ y también compuestos +1, en los que dos átomos de mercurio se emparejan como el ion Hg₂²⁺.
Sin huecos en la subcapa d, los compuestos de zinc como el óxido de zinc y el sulfato de zinc son blancos, a diferencia de los compuestos coloridos del hierro, el cobalto o el cobre.
Tendencias al bajar por el grupo
El grupo 12 tiene los puntos de fusión más bajos del bloque d, y descienden al bajar por el grupo: el zinc se funde a 692,68 K, el cadmio a 594,22 K y el mercurio a solo 234,32 K, unos −39 °C. El mercurio hierve a 629,88 K, pero desprende vapor tóxico muy por debajo de esa temperatura, incluso a temperatura ambiente.
La densidad sube de 7,14 g/cm³ a 8,65 g/cm³ y 13,534 g/cm³, así que el acero e incluso el plomo flotan sobre mercurio líquido. El mercurio también tiene la primera energía de ionización más alta de todos los metales, 10,438 eV; sus electrones 6s están retenidos con tanta fuerza que sus átomos se unen solo débilmente entre sí, y por eso permanece líquido.
Dónde te encuentras el grupo 12
El zinc recubre el acero en el galvanizado y sigue protegiéndolo incluso donde el recubrimiento está rayado. Se mezcla con cobre para hacer latón, el óxido de zinc está en los protectores solares, y el zinc es un nutriente esencial para el sistema inmunitario. El cadmio se usó en baterías de níquel-cadmio y pinturas amarillas brillantes, y el mercurio en termómetros y lámparas fluorescentes, pero ambos son tóxicos, por lo que estos usos se están eliminando progresivamente.
Copernicio
El copernicio (112), llamado así por Nicolás Copérnico, solo se ha producido de unos pocos átomos cada vez. Sus propiedades se predicen en lugar de medirse. Los experimentos sugieren que es muy volátil, y algunos cálculos predicen que podría ser líquido, o incluso gas, a temperatura ambiente.
Grupo 12: propiedades al descender por el grupo
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| 30 | Zinc | Zn | 2 | +2 | 1,65 | 139 | 692,68 K (419,5 °C) | 7,14 g/cm³ |
| 48 | Cadmio | Cd | 2 | +2 | 1,69 | 158 | 594,22 K (321,1 °C) | 8,65 g/cm³ |
| 80 | Mercurio | Hg | 2 | +1, +2 | 2 | 209 | 234,32 K (-38,8 °C) | 13,534 g/cm³ |
| 112 | Copernicio | Cn | 2 | — | — | — | — | — |