Grupo 18: la columna de los gases nobles

Capas externas llenas: ns² np⁶

Del neón hacia abajo, cada configuración termina en ns² np⁶, ocho electrones externos, como en el argón ([Ne] 3s² 3p⁶). El helio es 1s², dos electrones que llenan su única capa. Sin nada que ganar y con sus electrones fuertemente retenidos, estos átomos no forman iones, así que su carga habitual figura como 0.

El 1s² del helio coincide con el patrón ns² del grupo 2, y algunos químicos sostienen que debería estar encima del berilio, pero se comporta exactamente como un gas noble.

Tendencias al bajar por el grupo

Los átomos se hacen mayores y retienen sus electrones externos con menos fuerza: la primera energía de ionización baja de 24,587 eV para el helio, la más alta de todos los elementos, a 15,76 eV para el argón y 10,745 eV para el radón. Las débiles atracciones entre átomos se hacen más fuertes, así que los puntos de ebullición suben de 4,22 K para el helio a 87,3 K para el argón y 211,3 K para el radón.

Este sitio muestra valores de electronegatividad solo para el criptón (3,0), el xenón (2,6) y el radón (2,2). La electronegatividad describe con qué fuerza un átomo atrae a los electrones de un enlace, y el helio, el neón y el argón no forman compuestos estables en condiciones normales.

De dónde provienen

El neón, el argón, el criptón y el xenón se separan del aire licuado, que contiene alrededor de un 0,93 % de argón. El helio procede de pozos de gas natural, donde se acumula por la desintegración radiactiva del uranio y el torio de las rocas; el radón es en sí un producto de la desintegración del uranio y puede filtrarse en los sótanos. Sus nombres cuentan una historia: neón significa nuevo, argón perezoso, criptón oculto y xenón extranjero.

El oganesón y el antiguo grupo 0

Cuando se descubrió el argón en 1894, la tabla periódica no tenía lugar para un elemento no reactivo, así que se añadió una nueva columna, llamada al principio grupo 0. El oganesón (118), llamado así por el físico Yuri Oganessian, la completa ahora. Solo se han producido unos pocos de sus átomos, por lo que sus propiedades se predicen; algunos cálculos sugieren que sería un sólido a temperatura ambiente.