Grupo 6: el grupo del cromo

Seis electrones y el estado +6

El cromo ([Ar] 3d⁵ 4s¹) y el molibdeno ([Kr] 4d⁵ 5s¹) colocan un electrón en el orbital s y cinco en la subcapa d, porque una subcapa d medio llena es especialmente estable. El wolframio es [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s². En cualquier caso hay seis electrones más allá del núcleo, y los tres metales alcanzan el +6, como en el CrO₃, el MoO₃ y el WO₃.

El cromo también forma Cr²⁺ y Cr³⁺, y el +3 es su estado más estable. Sus compuestos +6, como el cromato amarillo (CrO₄²⁻) y el dicromato naranja (Cr₂O₇²⁻), son oxidantes fuertes y tóxicos. Al bajar por el grupo el +6 se hace más estable, así que el molibdeno y el wolframio se encuentran cómodos en +6, lo contrario de grupos principales como el 14, donde el plomo prefiere el +2.

Tendencias al bajar por el grupo

El punto de fusión y la densidad suben con fuerza. El cromo se funde a 2180 K, el molibdeno a 2896 K y el wolframio a 3695 K. La densidad aumenta de 7,19 g/cm³ a 10,28 g/cm³ y luego a 19,25 g/cm³, casi exactamente la densidad del oro (19,3 g/cm³). Algo poco habitual es que la electronegatividad también aumenta al bajar por el grupo, de 1,66 a 2,16 y 2,36, mientras que en la mayoría de los grupos principales disminuye.

Dónde te encuentras el grupo 6

El cromo da al acero inoxidable su resistencia a la oxidación al formar una película de óxido invisible, y aporta el brillo de espejo a los grifos cromados. Trazas de cromo hacen rojos los rubíes y verdes muchas esmeraldas, algo apropiado para un elemento cuyo nombre procede de la palabra griega para color. El molibdeno refuerza el acero de tuberías y herramientas, el disulfuro de molibdeno es un lubricante resbaladizo, y las bacterias que convierten el nitrógeno del aire en amoníaco suelen depender de una enzima de molibdeno. El carburo de wolframio recubre las puntas de brocas y hojas de sierra, y el alambre de wolframio brillaba en las antiguas bombillas incandescentes.

Seaborgio

El seaborgio (106) es radiactivo y solo se ha producido de unos pocos átomos cada vez. Recibió el nombre del químico Glenn Seaborg cuando aún estaba vivo. Los experimentos con átomos individuales muestran que forma compuestos volátiles como los del molibdeno y el wolframio, pero nunca se han medido su punto de fusión ni su densidad.