Calculateur de pH : pH, pOH, [H⁺] et [OH⁻]
Entrez l'une des grandeurs pH, pOH, concentration en ions hydrogène [H⁺] ou concentration en ions hydroxyde [OH⁻] pour obtenir les trois autres, et voyez si la solution est acide, neutre ou basique.
pH = −log[H⁺]
À 25 °C, pH + pOH = 14 et [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴. Tapez 1e-3 ou 0.001 pour 1 × 10⁻³.
- pH
- 3
- pOH
- 11
- [H⁺]
- 0,001 mol/L
- [OH⁻]
- 1 × 10⁻¹¹ mol/L
Acide · plus d'ions hydrogène que d'ions hydroxyde (pH inférieur à 7).
Comment utiliser le calculateur
Choisissez dans la liste ce que vous connaissez, tapez sa valeur et les trois autres apparaissent. Les concentrations sont en mol/L, et les très petits nombres peuvent se taper 1e-5 pour 1 × 10⁻⁵.
Les formules
pH = −log₁₀[H⁺] et pOH = −log₁₀[OH⁻]. Dans l'eau à 25 °C, les deux totalisent toujours 14, car [H⁺] × [OH⁻] = Ke = 1,0 × 10⁻¹⁴. Dans l'autre sens, [H⁺] = 10 puissance −pH.
Chaque unité de pH correspond à un facteur dix : une solution de pH 3 a une concentration en ions hydrogène dix fois supérieure à celle d'une solution de pH 4.
Exemple détaillé : acide chlorhydrique à 0,001 M
L'acide chlorhydrique est un acide fort : HCl à 0,001 mol/L donne donc [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L. Alors pH = −log(10⁻³) = 3, pOH = 14 − 3 = 11, et [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/L.
Pour un acide faible comme l'acide acétique, [H⁺] est bien plus petite que la concentration de l'acide, car seule une petite partie de l'acide se dissocie en ions.
FAQ
Quel pH est neutre ?
L'eau pure à 25 °C a un pH de 7, avec des concentrations égales d'ions H⁺ et OH⁻, 1 × 10⁻⁷ mol/L chacune. En dessous de 7, c'est acide ; au-dessus de 7, c'est basique.
Le pH peut-il être négatif ?
Oui. Les acides forts très concentrés, avec [H⁺] supérieure à 1 mol/L, ont un pH inférieur à 0, et les bases très concentrées peuvent dépasser 14.
La température modifie-t-elle le pH ?
Oui. Ke varie avec la température : l'eau neutre n'a donc exactement un pH de 7 qu'à 25 °C. Ce calculateur utilise la valeur à 25 °C.