Liste des acides et bases forts et faibles courants

Ce que montre le tableau

Les six acides forts listés sont l'acide chlorhydrique (HCl), bromhydrique (HBr), iodhydrique (HI), nitrique (HNO₃), sulfurique (H₂SO₄) et perchlorique (HClO₄) ; certains manuels ajoutent l'acide chlorique (HClO₃) comme septième. Les bases fortes sont les hydroxydes des métaux du groupe 1, comme NaOH, KOH et LiOH, et des métaux plus lourds du groupe 2, comme Ca(OH)₂ et Ba(OH)₂.

Fort ou faible

Un acide fort s'ionise complètement dans l'eau : HCl → H⁺ + Cl⁻, donc HCl à 0,10 M contient 0,10 M d'ions hydrogène. Un acide faible ne s'ionise que partiellement et atteint un équilibre : CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺. Dans l'acide acétique à 0,10 M, seulement environ 1,3 % des molécules s'ionisent : son pH est donc d'environ 2,9 au lieu de 1,0.

Les bases fonctionnent de la même façon. L'hydroxyde de sodium libère tous ses ions hydroxyde, tandis que l'ammoniac n'en produit que quelques-uns en réagissant avec l'eau : NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Les cas délicats

L'acide sulfurique n'est fort que pour son premier hydrogène ; la seconde étape, HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻, est faible. L'acide fluorhydrique est faible, contrairement aux autres halogénures d'hydrogène, mais il reste extrêmement dangereux. L'hydroxyde de calcium est fort mais seulement peu soluble. L'hydroxyde de magnésium est classé comme faible parce qu'il s'en dissout très peu ; certains manuels le considèrent plutôt comme une base forte mais insoluble.

Exemple détaillé : pH d'un acide fort et d'une base forte

Trouvez le pH de HCl à 0,010 M. HCl est fort : [H⁺] = 0,010 M et pH = −log(0,010) = 2,00. Pour NaOH à 0,010 M, [OH⁻] = 0,010 M, donc pOH = 2,00 et pH = 14,00 − 2,00 = 12,00 à 25 °C. Pour un acide faible, on ne peut pas supposer une ionisation totale ; il faut sa constante d'acidité, Ka.