Skupina 16: skupina kyslíku (chalkogeny)

Šest vnějších elektronů: ns² np⁴

Každá konfigurace končí ns² np⁴, jako u kyslíku ([He] 2s² 2p⁴) a síry ([Ne] 3s² 3p⁴). Získáním dvou elektronů vznikají ionty s nábojem 2−, například oxidový ion O²⁻ a sulfidový ion S²⁻, zatímco sdílením dvou vznikají molekuly jako voda (H₂O) a sulfan (H₂S).

Kyslík je téměř vždy −2, ale síra, selen a tellur mohou dosáhnout také +4 a +6, jako v oxidu siřičitém (SO₂) a kyselině sírové (H₂SO₄). Polonium dole tvoří sloučeniny +2 a +4.

Trendy ve skupině směrem dolů

Elektronegativita klesá z 3,44 u kyslíku, hned za fluorem, na 2,58 u síry, 2,1 u telluru a 2,0 u polonia. Kyslík je plyn tající při 54,36 K, zatímco síra taje při 388,36 K, selen při 494 K a tellur při 722,66 K. Hustota roste z 2,07 g/cm³ u síry na 6,24 g/cm³ u telluru a 9,196 g/cm³ u polonia.

S těmito čísly se mění i povaha prvků: kyslík, síra a selen jsou nekovy, tellur je polokov a polonium je radioaktivní kov.

Kde se se skupinou 16 setkáte

Kyslík dýcháte a tvoří většinu hmotnosti vody a téměř polovinu hmotnosti zemské kůry. Síra se mění na kyselinu sírovou a vytvrzuje pryž pro pneumatiky a sloučeniny síry dávají zápach zkaženým vejcím a sekretu skunka. Selen je stopová živina obsažená v para ořeších a tellur se používá v tenkovrstvých solárních panelech a přepisovatelných discích.

Tvůrci rud a nebezpečný kov

Název chalkogeny znamená tvořící rudy, protože mnohé kovové rudy jsou oxidy nebo sulfidy. Polonium, které v roce 1898 objevili Marie a Pierre Curieovi a pojmenovali ho po Polsku, je intenzivně radioaktivní a extrémně toxické. Livermorium (116), pojmenované po Lawrence Livermore National Laboratory, se vyrábí jen po několika atomech, takže jeho vlastnosti jsou předpovězeny, nikoli změřeny.