Golongan 2: logam alkali tanah

Dua elektron terluar: pola ns²

Setiap konfigurasi golongan 2 berakhir dengan ns², dari berilium ([He] 2s²) hingga radium ([Rn] 7s²). Melepaskan kedua elektron s meninggalkan susunan gas mulia, sehingga logam-logam ini membentuk ion 2+ dan senyawa dengan rumus sederhana seperti MgO, CaCl₂, dan BaSO₄. Melepas elektron kedua membutuhkan energi tambahan, sehingga logam golongan 2 kurang reaktif daripada tetangganya di golongan 1.

Berilium adalah pengecualian: atomnya yang sangat kecil menahan elektron yang dipakai bersama dengan begitu kuat sehingga banyak senyawanya bersifat kovalen, dan ia sering berperilaku lebih mirip aluminium daripada magnesium.

Tren ke bawah golongan, dalam angka

Bergerak ke bawah kolom, elektron terluar makin mudah dilepas. Energi ionisasi pertama turun dari 9.323 eV untuk berilium menjadi 5.212 eV untuk barium, dan keelektronegatifan dari 1.57 menjadi 0.89.

Sifat lain tidak mengikuti garis yang rapi. Berilium meleleh pada 1560 K dan magnesium hanya pada 923 K, lalu kalsium naik menjadi 1115 K sebelum nilainya perlahan turun menjadi 973 K untuk radium. Massa jenis turun hingga 1.54 g/cm³ pada kalsium, lalu naik menjadi 3.51 g/cm³ untuk barium dan 5.5 g/cm³ untuk radium.

Di mana kamu menjumpai golongan 2

Tubuhmu membutuhkan kalsium untuk tulang dan gigi serta magnesium untuk ratusan enzim. Susu magnesia, Mg(OH)₂, menenangkan lambung yang terganggu, garam Epsom adalah magnesium sulfat, dan papan gipsum dibuat dari gipsum, yaitu kalsium sulfat. Garam stronsium memberi kembang api warna merah tua, dan permata zamrud adalah varietas beril, mineral yang memberi nama pada berilium.

Golongan 2 dan logam alkali tanah

Di sini kolom dan keluarga terdiri atas enam unsur yang sama, sehingga halaman keluarga logam alkali tanah membahas reaksi-reaksinya. Tampilan golongan menambahkan satu hal menarik: helium juga memiliki konfigurasi ns² (1s²), tetapi berada di golongan 18, karena kedua elektron itu mengisi satu-satunya kulitnya. Radium, yang ditemukan oleh Marie dan Pierre Curie pada 1898, bersifat radioaktif.