Dusík (N)

Vlastnosti prvku Dusík

Protonové číslo

7

Atomová hmotnost

14,007 u

Kategorie

Reaktivní nekov

Skupina

15

Perioda

2

Blok

Blok p

Skupenství při pokojové teplotě

Plynné

Elektronegativita

3,04

Teplota tání

63,15 K (-210 °C)

Teplota varu

77,36 K (-195,8 °C)

Hustota

1,251 g/L

Valenční elektrony

5

Běžné náboje

−3

Oxidační stavy

+5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3

Atomový poloměr

155 pm

Ionizační energie

14,534 eV

Elektronová afinita

—

Radioaktivní

Ne, má stabilní izotopy

Objeven

1772

Elektronová konfigurace prvku Dusík

Elektronová konfigurace prvku Dusík (N) je [He] 2s2 2p3. Jeho 7 elektronů je uspořádáno ve slupkách takto: 2, 5.

Protony, neutrony a elektrony v prvku Dusík

Neutrální atom prvku Dusík má 7 protonů a 7 elektronů. Většina atomů prvku Dusík má asi 7 neutronů: atomová hmotnost zaokrouhlená na 14 minus protonové číslo 7.

Počty neutronů jsou přibližné: atomy stejného prvku mohou mít různý počet neutronů (izotopy). Protonové číslo a hmotnost

Kolik valenčních elektronů má prvek Dusík?

5

Prvek Dusík má ve své nejvzdálenější slupce, slupce 2, 5 valenční elektrony. Jsou to elektrony, které se podílejí na tvorbě chemických vazeb.

Zobraz všechny prvky: Periodická tabulka s valenčními elektrony

Orbitalový diagram prvku Dusík

Každé políčko je orbital, který pojme až dva elektrony s opačnými spiny (↑↓). Vnitřní slupky jsou stejné jako u vzácného plynu v závorce. Jak psát elektronové konfigurace

Molární hmotnost prvku Dusík

14,007 g/mol

Jeden mol atomů prvku Dusík (6,022 × 10²³ atomů) má hmotnost 14,007 gramů. Pomocí této hodnoty převádíš mezi gramy a moly.

Sloučeniny obsahující prvek Dusík

Zajímavosti o prvku Dusík

• Dusík tvoří asi 78 % vzduchu, který dýcháme, podle objemu.
• Živé organismy potřebují dusík k budování bílkovin a DNA, ale většina z nich nedokáže využít plynný dusík přímo a spoléhá na mikroorganismy, které ho „fixují“ do využitelných sloučenin.
• Dusík (N) má atomové číslo 7 a při pokojové teplotě má skupenství: plynné. It was discovered in 1772.

Poloha v periodické tabulce

Dusík je prvek číslo 7, v periodě 2 a skupině 15 periodické tabulky, v bloku p.

Všechny: nekovy

Využití prvku Dusík

Dusík se ve velkém měřítku přeměňuje na amoniak pro výrobu hnojiv a na kyselinu dusičnou pro výbušniny a další chemikálie. Protože je nereaktivní, plynný dusík se napouští do potravinářských obalů, například sáčků s chipsy, aby obsah zůstal čerstvý, a chrání elektroniku při výrobě. Kapalný dusík, při −196 °C, rychle zmrazuje potraviny, uchovává biologické vzorky a používá se k odstraňování bradavic.

Kdo objevil prvek Dusík?

Skotský lékař Daniel Rutherford objevil dusík v roce 1772 v Edinburghu, když izoloval tu část vzduchu, která nepodporovala hoření ani dýchání, a nazval ji „škodlivý vzduch“. Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish a Joseph Priestley zkoumali tento plyn nezávisle přibližně ve stejné době.

Odkud pochází název?

Nitrogenium znamená „tvořič ledku“, z ledku (nitru) a řeckého genes, „tvořící“, protože tento plyn je součástí ledku. Název vytvořil Jean-Antoine Chaptal v roce 1790; samotný ledek sahá k řeckému nitron.

Časová osa objevů