氮 (N)

氮的性质

原子序数

7

原子质量

14.007 u

类别

活泼非金属

族

15

周期

2

区

p 区

室温下的状态

气态

电负性

3.04

熔点

63.15 K (-210 °C)

沸点

77.36 K (-195.8 °C)

密度

1.251 g/L

价电子

5

常见电荷

−3

氧化态

+5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3

原子半径

155 pm

电离能

14.534 eV

电子亲和能

—

放射性

否，有稳定同位素

发现年份

1772

氮的电子排布

氮（N）的电子排布为 [He] 2s2 2p3。它的 7 个电子按电子层排布为 2, 5。

氮中的质子、中子和电子

中性的氮原子有 7 个质子和 7 个电子。大多数氮原子约有 7 个中子：即原子质量取整为 14，再减去原子序数 7。

中子数是近似值：同一元素的原子可以有不同的中子数（同位素）。 原子序数与质量

氮有多少个价电子？

5

氮的最外层（第 2 层）有 5 个价电子。这些是参与化学键合的电子。

查看全部元素：含价电子数的元素周期表

氮的轨道图

每个方框是一个轨道，最多容纳两个自旋相反的电子（↑↓）。内层电子与括号中的稀有气体相同。 如何书写电子排布式

氮的摩尔质量

14.007 g/mol

1 摩尔氮原子（6.022 × 10²³ 个原子）的质量为 14.007 克。可用这个数值在克与摩尔之间换算。

含有氮的化合物

氮的知识

• 按体积计，氮约占我们呼吸的空气的 78%。
• 生物需要氮来构建蛋白质和 DNA，但大多数生物不能直接利用氮气，而是依靠微生物把氮“固定”成可利用的化合物。
• 氮（N）的原子序数是 7，在室温下为气态。 It was discovered in 1772.

在元素周期表中的位置

氮是第 7 号元素，位于元素周期表的第 2 周期、第 15 族，属于 p 区。

全部非金属

氮的用途

氮被大规模转化为氨以制造肥料，还被转化为硝酸，用于炸药和其他化学品。由于氮气不活泼，它被充入薯片袋等食品包装中以保持内容物新鲜，还在制造过程中保护电子产品。−196 °C 的液氮可使食物快速冷冻，用于保存生物样本，也被用来去除疣。

谁发现了氮？

1772 年，苏格兰医生丹尼尔·卢瑟福在爱丁堡发现了氮，他分离出空气中不能助燃也不能供人呼吸的部分，称之为“浊气”。卡尔·威廉·舍勒、亨利·卡文迪什和约瑟夫·普里斯特利大约在同一时期各自独立地研究了这种气体。

名称从何而来？

氮的英文名 nitrogen 意为“生硝者”，来自 niter（硝石）和希腊语 genes（“生成”），因为这种气体是硝石的组成部分。这个名称由让-安托万·沙普塔尔于 1790 年造出；niter 本身可追溯到希腊语 nitron。

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