Senarai asid dan bes kuat serta lemah yang biasa

Apa yang ditunjukkan oleh jadual

Enam asid kuat yang disenaraikan ialah asid hidroklorik (HCl), hidrobromik (HBr), hidroiodik (HI), nitrik (HNO₃), sulfurik (H₂SO₄) dan perklorik (HClO₄); sesetengah buku teks menambah asid klorik (HClO₃) sebagai yang ketujuh. Bes kuat ialah hidroksida logam kumpulan 1, seperti NaOH, KOH dan LiOH, dan logam kumpulan 2 yang lebih berat, seperti Ca(OH)₂ dan Ba(OH)₂.

Kuat lwn lemah

Asid kuat mengion sepenuhnya dalam air: HCl → H⁺ + Cl⁻, maka HCl 0.10 M mengandungi ion hidrogen 0.10 M. Asid lemah hanya mengion sebahagian dan mencapai keseimbangan: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺. Dalam asid asetik 0.10 M hanya kira-kira 1.3% molekul mengion, maka pHnya kira-kira 2.9 dan bukan 1.0.

Bes berfungsi dengan cara yang sama. Natrium hidroksida membebaskan semua ion hidroksidanya, manakala ammonia hanya menghasilkan beberapa ion dengan bertindak balas dengan air: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Kes yang rumit

Asid sulfurik kuat hanya bagi hidrogen pertamanya; langkah kedua, HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻, lemah. Asid hidrofluorik lemah, tidak seperti halida hidrogen yang lain, tetapi ia masih sangat berbahaya. Kalsium hidroksida kuat tetapi hanya sedikit larut. Magnesium hidroksida disenaraikan sebagai lemah kerana begitu sedikit yang larut; sesetengah buku teks menamakannya bes kuat tetapi tak larut.

Contoh penyelesaian: pH asid kuat dan bes kuat

Cari pH bagi HCl 0.010 M. HCl kuat, maka [H⁺] = 0.010 M dan pH = −log(0.010) = 2.00. Bagi NaOH 0.010 M, [OH⁻] = 0.010 M, maka pOH = 2.00 dan pH = 14.00 − 2.00 = 12.00 pada 25 °C. Bagi asid lemah anda tidak boleh mengandaikan pengionan penuh; anda memerlukan pemalar penceraian asidnya, Ka.