Danh sách axit và bazơ mạnh, yếu thường gặp

Bảng cho thấy gì

Sáu axit mạnh được liệt kê là axit clohiđric (HCl), bromhiđric (HBr), iothiđric (HI), nitric (HNO₃), sunfuric (H₂SO₄) và pecloric (HClO₄); một số sách giáo khoa thêm axit cloric (HClO₃) là thứ bảy. Các bazơ mạnh là hiđroxit của kim loại nhóm 1, như NaOH, KOH và LiOH, và của các kim loại nhóm 2 nặng hơn, như Ca(OH)₂ và Ba(OH)₂.

Mạnh và yếu

Axit mạnh phân li hoàn toàn trong nước: HCl → H⁺ + Cl⁻, nên HCl 0,10 M chứa 0,10 M ion hiđro. Axit yếu chỉ phân li một phần và đạt cân bằng: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺. Trong axit axetic 0,10 M chỉ khoảng 1,3% phân tử phân li, nên pH của nó khoảng 2,9 thay vì 1,0.

Bazơ hoạt động tương tự. Natri hiđroxit giải phóng toàn bộ ion hiđroxit của nó, còn amoniac chỉ tạo ra một ít nhờ phản ứng với nước: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Những trường hợp khó

Axit sunfuric chỉ mạnh ở nguyên tử hiđro thứ nhất; bước thứ hai, HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻, là yếu. Axit flohiđric là axit yếu, không giống các hiđro halogenua khác, nhưng vẫn cực kỳ nguy hiểm. Canxi hiđroxit là bazơ mạnh nhưng chỉ ít tan. Magie hiđroxit được liệt kê là yếu vì tan quá ít; một số sách giáo khoa lại gọi nó là bazơ mạnh nhưng không tan.

Ví dụ có lời giải: pH của axit mạnh và bazơ mạnh

Tìm pH của HCl 0,010 M. HCl là axit mạnh, nên [H⁺] = 0,010 M và pH = −log(0,010) = 2,00. Với NaOH 0,010 M, [OH⁻] = 0,010 M, nên pOH = 2,00 và pH = 14,00 − 2,00 = 12,00 ở 25 °C. Với axit yếu, bạn không thể giả sử phân li hoàn toàn; bạn cần hằng số phân li axit của nó, Ka.