Kalkulator pH: pH, pOH, [H⁺] dan [OH⁻]
Masukkan mana-mana satu daripada pH, pOH, kepekatan ion hidrogen [H⁺] atau kepekatan hidroksida [OH⁻] untuk mendapat tiga yang lain, dan lihat sama ada larutan itu berasid, neutral atau bes.
pH = −log[H⁺]
Pada 25 °C, pH + pOH = 14 dan [H⁺] × [OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴. Taip 1e-3 atau 0.001 untuk 1 × 10⁻³.
- pH
- 3
- pOH
- 11
- [H⁺]
- 0.001 mol/L
- [OH⁻]
- 1 × 10⁻¹¹ mol/L
Berasid · lebih banyak ion hidrogen daripada ion hidroksida (pH di bawah 7).
Cara menggunakan kalkulator
Pilih apa yang anda tahu daripada senarai, taip nilainya dan tiga yang lain akan muncul. Kepekatan dalam mol/L, dan nombor yang sangat kecil boleh ditaip sebagai 1e-5 untuk 1 × 10⁻⁵.
Formula
pH = −log₁₀[H⁺] dan pOH = −log₁₀[OH⁻]. Dalam air pada 25 °C kedua-duanya sentiasa berjumlah 14, kerana [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴. Sebaliknya, [H⁺] = 10 kuasa −pH.
Setiap unit pH ialah faktor sepuluh: larutan pada pH 3 mempunyai kepekatan ion hidrogen sepuluh kali ganda berbanding larutan pada pH 4.
Contoh penyelesaian: asid hidroklorik 0.001 M
Asid hidroklorik ialah asid kuat, maka HCl 0.001 mol/L memberikan [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L. Maka pH = −log(10⁻³) = 3, pOH = 14 − 3 = 11, dan [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/L.
Bagi asid lemah seperti asid asetik, [H⁺] jauh lebih kecil daripada kepekatan asid, kerana hanya sedikit asid yang terurai menjadi ion.
Soalan Lazim
pH berapakah yang neutral?
Air tulen pada 25 °C mempunyai pH 7, dengan kepekatan ion H⁺ dan OH⁻ yang sama, 1 × 10⁻⁷ mol/L setiap satu. Di bawah 7 berasid dan di atas 7 bes.
Bolehkah pH menjadi negatif?
Ya. Asid kuat yang sangat pekat, dengan [H⁺] melebihi 1 mol/L, mempunyai pH di bawah 0, dan bes yang sangat pekat boleh melebihi 14.
Adakah suhu mengubah pH?
Ya. Kw berubah dengan suhu, maka air neutral tepat pada pH 7 hanya pada 25 °C. Kalkulator ini menggunakan nilai pada 25 °C.