常见强酸、弱酸与强碱、弱碱一览

表中显示的内容

列出的六种强酸是盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）和高氯酸（HClO₄）；有些教材还把氯酸（HClO₃）算作第七种。强碱是第 1 族金属的氢氧化物，如 NaOH、KOH 和 LiOH，以及较重的第 2 族金属的氢氧化物，如 Ca(OH)₂ 和 Ba(OH)₂。

强与弱

强酸在水中完全电离：HCl → H⁺ + Cl⁻，所以 0.10 M 的 HCl 含有 0.10 M 的氢离子。弱酸只部分电离并达到平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。在 0.10 M 的乙酸中只有约 1.3% 的分子电离，所以它的 pH 约为 2.9，而不是 1.0。

碱也是同样的道理。氢氧化钠释放出全部氢氧根离子，而氨只通过与水反应生成少量氢氧根离子：NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。

容易混淆的情况

硫酸只有第一个氢是强电离的；第二步 HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻ 是弱电离。氢氟酸与其他氢卤酸不同，是弱酸，但仍然极其危险。氢氧化钙是强碱，但只是微溶。氢氧化镁被列为弱碱，因为溶解的量太少；有些教材则称它为难溶的强碱。

例题：强酸和强碱的 pH

求 0.010 M HCl 的 pH。HCl 是强酸，所以 [H⁺] = 0.010 M，pH = −log(0.010) = 2.00。对于 0.010 M NaOH，[OH⁻] = 0.010 M，所以 pOH = 2.00，在 25 °C 下 pH = 14.00 − 2.00 = 12.00。对于弱酸，不能假定完全电离，需要用它的酸解离常数 Ka。