Orbital: kahulugan sa chemistry
Orbital: Rehiyon sa paligid ng nucleus kung saan pinakamalamang matagpuan ang isang electron. Ang bawat orbital ay may pinakamarami na dalawang electron, at dapat magkasalungat ang kanilang spin.
Nagmumula ang mga orbital sa quantum mechanics at pumapalit sa lumang larawan ng mga electron na umiikot sa nucleus sa takdang mga landas. May kanya-kanyang hugis ang mga ito: bilog ang s orbital, hugis-dumbbell ang p orbital, at mas masalimuot ang hugis ng d at f orbital. Ang paraan ng pagpuno ng mga electron sa mga orbital ang nagpapaliwanag sa pagbubuklod, hugis ng mga molekula at ayos ng periodic table.
Mga halimbawa
- 1s orbital — isang spero na nasa gitna ang nucleus
- 2p orbital — tatlong dumbbell sa mga axis na x, y at z
- Ang nag-iisang electron ng hydrogen ay nasa 1s orbital
- Ang mga sp³ hybrid orbital ng methane ay nakaturo sa mga sulok ng isang tetrahedron
Sa periodic table
Kapag binasa ang talahanayan nang hanay-hanay, mula kaliwa pakanan, sinusunod nito ang karaniwang pagkakasunod-sunod ng pagpuno ng mga orbital: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p at iba pa.