אורביטל: הגדרה בכימיה
אורביטל: אזור סביב גרעין שבו סביר ביותר למצוא אלקטרון. בכל אורביטל יש לכל היותר שני אלקטרונים, ולהם חייבים להיות ספינים מנוגדים.
אורביטלים נובעים ממכניקת הקוונטים ומחליפים את התמונה הישנה של אלקטרונים המקיפים את הגרעין במסלולים קבועים. יש להם צורות אופייניות: אורביטלי s כדוריים, אורביטלי p דמויי משקולת, ולאורביטלי d ו-f צורות מורכבות יותר. אופן מילוי האורביטלים באלקטרונים מסביר קשרים, צורות מולקולות וסידור הטבלה המחזורית.
דוגמאות
- אורביטל 1s — כדור שמרכזו בגרעין
- אורביטלי 2p — שלוש משקולות לאורך צירי x, y ו-z
- האלקטרון היחיד של מימן תופס את אורביטל 1s
- אורביטלים היברידיים sp³ של מתאן מופנים אל פינות של טטראדר
בטבלה המחזורית
קריאת הטבלה שורה אחר שורה, משמאל לימין, עוקבת אחר הסדר הרגיל שבו האורביטלים מתמלאים: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p וכן הלאה.