Orbitale : définition en chimie
Orbitale: Une région autour d’un noyau où un électron a le plus de chances de se trouver. Chaque orbitale contient au maximum deux électrons, qui doivent avoir des spins opposés.
Les orbitales viennent de la mécanique quantique et remplacent l’ancienne image d’électrons tournant autour du noyau sur des trajectoires fixes. Elles ont des formes caractéristiques : les orbitales s sont sphériques, les orbitales p ont la forme d’haltères, et les orbitales d et f ont des formes plus complexes. La façon dont les électrons remplissent les orbitales explique les liaisons, les formes des molécules et l’organisation du tableau périodique.
Exemples
- Orbitale 1s — une sphère centrée sur le noyau
- Orbitales 2p — trois haltères le long des axes x, y et z
- L’unique électron de l’hydrogène occupe l’orbitale 1s
- Les orbitales hybrides sp³ du méthane pointent vers les sommets d’un tétraèdre
Dans le tableau périodique
Lire le tableau ligne par ligne, de gauche à droite, suit l’ordre habituel de remplissage des orbitales : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, et ainsi de suite.