ออร์บิทัล: นิยามในวิชาเคมี
ออร์บิทัล: บริเวณรอบนิวเคลียสที่มีโอกาสพบอิเล็กตรอนมากที่สุด แต่ละออร์บิทัลบรรจุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัว และอิเล็กตรอนทั้งสองต้องมีสปินตรงข้ามกัน
ออร์บิทัลมาจากกลศาสตร์ควอนตัมและมาแทนภาพเดิมที่ว่าอิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียสตามเส้นทางตายตัว ออร์บิทัลมีรูปร่างเฉพาะตัว: ออร์บิทัล s เป็นทรงกลม ออร์บิทัล p มีรูปร่างคล้ายดัมบ์เบล ส่วนออร์บิทัล d และ f มีรูปร่างซับซ้อนกว่า วิธีที่อิเล็กตรอนเติมออร์บิทัลอธิบายพันธะ รูปร่างโมเลกุล และการจัดเรียงของตารางธาตุได้
ตัวอย่าง
- ออร์บิทัล 1s — ทรงกลมที่มีนิวเคลียสเป็นศูนย์กลาง
- ออร์บิทัล 2p — ดัมบ์เบลสามอันตามแนวแกน x, y และ z
- อิเล็กตรอนตัวเดียวของไฮโดรเจนอยู่ในออร์บิทัล 1s
- ออร์บิทัลไฮบริด sp³ ของมีเทนชี้ไปยังมุมทั้งสี่ของทรงสี่หน้า
ในตารางธาตุ
การอ่านตารางทีละแถวจากซ้ายไปขวาเป็นไปตามลำดับปกติที่ออร์บิทัลถูกเติม คือ 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p เรื่อยไป