Stoikiometri: takrifan dalam kimia
Stoikiometri: Pengiraan kuantiti bahan tindak balas dan hasil tindak balas dalam tindak balas kimia, berdasarkan nisbah mol dalam persamaan yang seimbang.
Persamaan seimbang menunjukkan berapa mol setiap bahan yang bertindak balas atau terbentuk, seperti nisbah 2 : 1 : 2 dalam 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Dengan menukar jisim kepada mol, menggunakan nisbah dan menukar semula, ahli kimia boleh meramalkan berapa banyak hasil yang akan diberikan oleh tindak balas atau berapa banyak bahan tindak balas yang diperlukan. Stoikiometri juga digunakan untuk mencari bahan tindak balas pengehad dan untuk mengira peratusan hasil. Perkataan ini berasal daripada bahasa Yunani yang bermaksud unsur dan ukuran.
Contoh
- 16 g metana terbakar untuk menghasilkan 44 g karbon dioksida
- 4 g hidrogen bertindak balas dengan 32 g oksigen untuk membentuk 36 g air
- Beg udara kembung apabila 2NaN₃ → 2Na + 3N₂ membebaskan gas nitrogen
- Menentukan berapa banyak soda penaik yang akan meneutralkan asid yang tertumpah
Pada jadual berkala
Pengiraan stoikiometri bermula daripada jisim atom dalam jadual berkala, yang digunakan untuk menukar gram setiap bahan kepada mol.