Стехіометрія: визначення в хімії
Стехіометрія: Розрахунок кількостей реагентів і продуктів у хімічних реакціях на основі мольних співвідношень у збалансованому рівнянні.
Збалансоване рівняння показує, скільки молів кожної речовини реагує чи утворюється, наприклад співвідношення 2 : 1 : 2 у рівнянні 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Перетворюючи маси на молі, застосовуючи співвідношення й перетворюючи назад, хіміки можуть передбачити, скільки продукту дасть реакція або скільки реагенту потрібно. Стехіометрію також використовують, щоб знайти лімітувальний реагент і обчислити відсотковий вихід. Слово походить від грецьких слів, що означають «елемент» і «міра».
Приклади
- 16 g метану згоряє, даючи 44 g вуглекислого газу
- 4 g водню реагує з 32 g кисню, утворюючи 36 g води
- Подушки безпеки надуваються, коли 2NaN₃ → 2Na + 3N₂ виділяє газоподібний азот
- Обчислення, скільки харчової соди нейтралізує пролиту кислоту
У періодичній таблиці
Стехіометричні розрахунки починаються з атомних мас у періодичній таблиці, за якими грами кожної речовини перетворюють на молі.