Tính toán hợp thức (stoichiometry): định nghĩa trong hóa học
Tính toán hợp thức (stoichiometry): Việc tính lượng chất phản ứng và sản phẩm trong các phản ứng hóa học, dựa trên tỉ lệ mol trong một phương trình đã cân bằng.
Một phương trình đã cân bằng cho biết mỗi chất phản ứng hoặc tạo thành bao nhiêu mol, như tỉ lệ 2 : 1 : 2 trong 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Bằng cách đổi khối lượng ra mol, áp dụng tỉ lệ rồi đổi ngược lại, các nhà hóa học có thể dự đoán một phản ứng sẽ cho bao nhiêu sản phẩm hoặc cần bao nhiêu chất phản ứng. Tính toán hợp thức cũng được dùng để tìm chất phản ứng giới hạn và tính hiệu suất phần trăm. Từ này bắt nguồn từ tiếng Hy Lạp nghĩa là nguyên tố và đo lường.
Ví dụ
- 16 g metan cháy cho 44 g cacbon đioxit
- 4 g hiđro phản ứng với 32 g oxi tạo thành 36 g nước
- Túi khí bung ra khi 2NaN₃ → 2Na + 3N₂ giải phóng khí nitơ
- Tính xem cần bao nhiêu muối nở để trung hòa một axit bị đổ
Trên bảng tuần hoàn
Các phép tính hợp thức bắt đầu từ khối lượng nguyên tử trong bảng tuần hoàn, được dùng để đổi gam của mỗi chất ra mol.