Stœchiométrie : définition en chimie
Stœchiométrie: Le calcul des quantités de réactifs et de produits dans les réactions chimiques, fondé sur les rapports molaires d’une équation équilibrée.
Une équation équilibrée indique combien de moles de chaque substance réagissent ou se forment, comme le rapport 2 : 1 : 2 dans 2H₂ + O₂ → 2H₂O. En convertissant les masses en moles, en appliquant le rapport et en reconvertissant, les chimistes peuvent prévoir la quantité de produit qu’une réaction donnera ou la quantité de réactif nécessaire. La stœchiométrie sert aussi à trouver le réactif limitant et à calculer le rendement en pourcentage. Le mot vient du grec pour élément et mesure.
Exemples
- 16 g de méthane brûlent pour donner 44 g de dioxyde de carbone
- 4 g d’hydrogène réagissent avec 32 g d’oxygène pour former 36 g d’eau
- Les airbags se gonflent quand 2NaN₃ → 2Na + 3N₂ libère du diazote gazeux
- Calculer la quantité de bicarbonate de soude nécessaire pour neutraliser un acide renversé
Dans le tableau périodique
Les calculs stœchiométriques partent des masses atomiques du tableau périodique, qui servent à convertir les grammes de chaque substance en moles.