Стехиометрия: определение в химии
Стехиометрия: Расчёт количеств реагентов и продуктов в химических реакциях на основе мольных соотношений в уравненном уравнении.
Уравненное уравнение показывает, сколько молей каждого вещества реагирует или образуется, например соотношение 2 : 1 : 2 в 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Переводя массы в моли, применяя соотношение и переводя обратно, химики могут предсказать, сколько продукта даст реакция или сколько реагента нужно. Стехиометрию также используют для нахождения лимитирующего реагента и расчёта процентного выхода. Слово происходит от греческих слов «элемент» и «мера».
Примеры
- При горении 16 g метана получается 44 g углекислого газа
- 4 g водорода реагируют с 32 g кислорода, образуя 36 g воды
- Подушки безопасности надуваются, когда реакция 2NaN₃ → 2Na + 3N₂ выделяет газообразный азот
- Расчёт того, сколько пищевой соды нейтрализует пролитую кислоту
В таблице Менделеева
Стехиометрические расчёты начинаются с атомных масс из периодической таблицы, с помощью которых граммы каждого вещества переводят в моли.