Estequiometría: definición en química
Estequiometría: El cálculo de las cantidades de reactivos y productos en las reacciones químicas, basado en las relaciones molares de una ecuación balanceada.
Una ecuación balanceada muestra cuántos moles de cada sustancia reaccionan o se forman, como la relación 2 : 1 : 2 en 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Al convertir masas en moles, aplicar la relación y volver a convertir, los químicos pueden predecir cuánto producto dará una reacción o cuánto reactivo se necesita. La estequiometría también se usa para hallar el reactivo limitante y para calcular el rendimiento porcentual. La palabra proviene del griego, de los términos para elemento y medida.
Ejemplos
- 16 g de metano al arder dan 44 g de dióxido de carbono
- 4 g de hidrógeno reaccionan con 32 g de oxígeno y forman 36 g de agua
- Los airbags se inflan cuando 2NaN₃ → 2Na + 3N₂ libera nitrógeno gaseoso
- Calcular cuánto bicarbonato de sodio neutralizará un ácido derramado
En la tabla periódica
Los cálculos estequiométricos parten de las masas atómicas de la tabla periódica, que se usan para convertir los gramos de cada sustancia en moles.