Stoichiometrie: definitie in de scheikunde
Stoichiometrie: Het berekenen van de hoeveelheden reactanten en producten in chemische reacties, op basis van de molverhoudingen in een kloppende reactievergelijking.
Een kloppende reactievergelijking laat zien hoeveel mol van elke stof reageert of ontstaat, zoals de verhouding 2 : 1 : 2 in 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Door massa's om te rekenen naar mol, de verhouding toe te passen en weer terug te rekenen, kunnen scheikundigen voorspellen hoeveel product een reactie oplevert of hoeveel reactant nodig is. Stoichiometrie wordt ook gebruikt om de beperkende reactant te vinden en het rendement in procenten te berekenen. Het woord komt van het Grieks voor element en maat.
Voorbeelden
- 16 g methaan verbrandt tot 44 g koolstofdioxide
- 4 g waterstof reageert met 32 g zuurstof tot 36 g water
- Airbags blazen zich op doordat 2NaN₃ → 2Na + 3N₂ stikstofgas vrijmaakt
- Uitrekenen hoeveel zuiveringszout een gemorst zuur zal neutraliseren
In het periodiek systeem
Stoichiometrische berekeningen beginnen bij de atoommassa's in het periodiek systeem, die worden gebruikt om gram van elke stof om te rekenen naar mol.