Группы и периоды периодической таблицы

Группы: столбцы

Группы пронумерованы от 1 до 18 слева направо. В главных группах у каждого элемента столбца (кроме гелия) одинаковое число валентных электронов, поэтому они реагируют сходным образом: натрий и калий оба реагируют с водой и оба образуют ионы +1. Свойства постепенно меняются вниз по группе по мере того, как атомы становятся больше. В США можно встретить и более старую нумерацию, в которой группы 1, 2 и с 13 по 18 называются 1A–8A, а переходные металлы образуют группы B.

Основные семейства по группам

В группе 1 находятся щелочные металлы (водород стоит сверху, но является неметаллом), а в группе 2 — щёлочноземельные металлы. Группы с 3 по 12 — переходные металлы; цинк, кадмий и ртуть из группы 12 здесь учитываются, хотя некоторые химики их не включают, потому что их d-подоболочка заполнена. Группа 13 — группа бора, группа 14 — группа углерода, группа 15 — группа азота, или пниктогены, а группа 16 — группа кислорода, или халькогены. В группе 17 находятся галогены, а в группе 18 — благородные газы.

Каждая из групп с 13 по 16 содержит смесь типов элементов, поэтому их клетки окрашены по категориям, а не по семействам. Например, в группе 14 углерод — неметалл, кремний и германий — металлоиды, а олово и свинец — постпереходные металлы. Щёлкните по категории в легенде, чтобы выделить её.

Периоды: ряды

Семь периодов пронумерованы сверху вниз. За одним исключением (палладий) номер периода равен числу электронных оболочек атома: у натрия, находящегося в периоде 3, электроны расположены на трёх оболочках. Периоды становятся длиннее по мере появления новых подоболочек: в периоде 1 два элемента, в периодах 2 и 3 — по 8, в периодах 4 и 5 — по 18, а в периодах 6 и 7 — по 32.

Начиная с периода 2 свойства меняются шаг за шагом вдоль каждого ряда: от активных металлов слева через металлоиды и неметаллы к благородному газу справа. Лантаноиды и актиноиды, показанные в двух рядах внизу, относятся к периодам 6 и 7; их помещают туда лишь для того, чтобы таблица не была слишком широкой.

Разбор примера: хлор

Хлор находится в группе 17 и периоде 3. Группа 17 говорит, что это галоген с 7 валентными электронами, поэтому он принимает один электрон, образуя ион Cl⁻, и ведёт себя как фтор и бром. Период 3 говорит, что его 17 электронов занимают три оболочки, распределяясь как 2, 8, 7.