焰色反应颜色表
金属离子使火焰呈现的颜色，从锂的深红、钾的淡紫到铜的蓝绿，并说明焰色反应的原理及其为何并非总是可靠。
焰色反应的原理
把干净的金属丝环（通常是镍铬丝或铂丝）先蘸盐酸，再蘸样品，然后放在蓝色本生灯火焰的最热部分。热量使金属离子中的电子获得额外的能量，跃迁到更高的能级。
当电子回落时，会以特定波长的光释放出这些能量。每种元素有自己的一套能级，所以各自呈现独特的颜色：这正是构成它发射光谱的那些谱线。
为何这种检验并不总是可靠
钠是常见的杂质，其强烈的黄色会掩盖其他颜色，所以常透过能挡住黄光的蓝色钴玻璃来观察钾的淡紫色。有些颜色看起来相似，如锂、锶和镭的红色，而混合物很难辨认。
这种检验对碱金属、碱土金属和铜效果最好。它可以提示存在哪种金属，但化学家会用其他检验或分光镜来确认。
因颜色而得名的元素
有几种元素是通过火焰和光谱的颜色发现的，并因此得名：铯源自拉丁语中的“天蓝色”，铷源自拉丁语中的“深红色”，铊源自希腊语中的“绿色嫩枝”，铟则源自其光谱中的靛蓝色谱线。
常见问题
钠在焰色反应中呈什么颜色？
钠使火焰呈强烈的黄橙色，与旧式钠街灯的颜色相同。它非常明亮，所以痕量的钠就可以掩盖其他金属的颜色。
铜在焰色反应中呈什么颜色？
铜(II)化合物使火焰呈蓝绿色。氯化铜往往看起来更偏蓝，因为颜色在一定程度上取决于存在的其他离子。
烟花为什么有颜色？
烟花含有能产生火焰颜色的金属盐：锶产生红色，钡产生绿色，铜产生蓝色，钠产生黄色。把它们混合则产生其他颜色。