理想气体定律计算器：求 PV = nRT 中的任意变量

计算器的使用方法

在“求解”下选择 P、V、n 或 T，该输入框将显示答案。另外三个量请分别以千帕（kPa）、升（L）、摩尔（mol）和开尔文（K）输入。答案随输入实时更新。

请先换算数据。25 °C 请输入 298.15 K；1.50 atm 请输入 1.50 × 101.325 = 151.99 kPa；500 mL 请输入 0.500 L。

例题

2.00 mol 理想气体在 300 K 和 101.325 kPa 下占多大体积？把 PV = nRT 变形为 V = nRT ÷ P。

先相乘：nRT = 2.00 mol × 8.314 L·kPa/(mol·K) × 300 K = 4,988.4 L·kPa。再相除：V = 4,988.4 L·kPa ÷ 101.325 kPa = 49.232 L。摩尔、开尔文和千帕相互约去，剩下升。保留三位有效数字，答案为 49.2 L。

公式详解

在 PV = nRT 中，P 是压强，V 是体积，n 是以摩尔计的气体的量，T 是热力学温度，R 是气体常数。变形后：P = nRT ÷ V，V = nRT ÷ P，n = PV ÷ RT，T = PV ÷ nR。

这条定律综合了玻意耳定律（压强升高，体积减小）、查理定律（体积与开尔文温度成正比）和阿伏加德罗定律（体积与物质的量成正比）。

单位与小提示

因为 1 L·kPa 恰好等于 1 焦耳，所以 R = 8.314 L·kPa/(mol·K) 与 8.314 J/(mol·K) 相同。常用换算：1 atm = 101.325 kPa = 760 mmHg，1 bar = 100 kPa，1 m³ = 1,000 L。

一定要使用开尔文：K = °C + 273.15。使用更多位数的 R（8.314462618）只会改变最后一位小数，上例会得到 49.234 L 而不是 49.232 L。