Skupina 8: skupina železa

Osm elektronů a mnoho oxidačních stavů

Železo je [Ar] 3d⁶ 4s² a osmium [Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s², zatímco ruthenium přesune jeden elektron a má [Kr] 4d⁷ 5s¹. To dává osm elektronů nad jádrem. Železo jich zřídka využívá více než tři: jeho běžné ionty jsou Fe²⁺ a Fe³⁺ a rez je hydratovaný oxid železitý.

Těžší členové mohou jít mnohem dál. Ruthenium a osmium mohou do vazby zapojit všech osm elektronů a tvořit těkavé oxidy RuO₄ a OsO₄, zatímco jejich běžné sloučeniny jsou většinou +3 a +4.

Trendy ve skupině směrem dolů

Železo taje při 1811 K, ruthenium při 2607 K a osmium při 3306 K. Změna hustoty je ještě větší: 7,874 g/cm³ u železa, 12,45 g/cm³ u ruthenia a 22,59 g/cm³ u osmia, nejhustšího ze všech prvků. Kus osmia váží téměř třikrát více než stejně velký kus železa. Elektronegativita roste z 1,83 u železa na 2,2 u ruthenia i osmia.

Kde se se skupinou 8 setkáte

Železo je všude: ocel v budovách, autech a plechovkách, litina v pánvích a železo v hemoglobinu, které ve vašich plicích váže kyslík. Podle hmotnosti je železo také nejhojnějším prvkem Země jako celku, protože většina zemského jádra je železo. Ruthenium zpevňuje slitiny platiny a palladia a používá se v elektrických kontaktech, slitiny osmia kdysi tvořily hroty plnicích per a oxid osmičelý, ačkoli je toxický, se používá k barvení vzorků pro elektronové mikroskopy.

Hassium a staré skupiny VIII

Hassium (108), pojmenované po německé spolkové zemi Hesensko, se vyrábí jen po několika atomech. Přesto chemici některé z těchto atomů přeměnili na oxid hassičelý HsO₄, který se choval přesně tak, jak se u těžšího příbuzného osmia očekávalo. Ve starších periodických tabulkách byly skupiny 8, 9 a 10 sloučeny do jediné skupiny VIII a železo, kobalt a nikl se označovaly jako triáda železa.