Skupina 6: skupina chromu

Šest elektronů a oxidační stav +6

Chrom ([Ar] 3d⁵ 4s¹) a molybden ([Kr] 4d⁵ 5s¹) mají jeden elektron v orbitalu s a pět v podslupce d, protože napůl zaplněná podslupka d je obzvlášť stabilní. Wolfram je [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s². Tak či onak je nad jádrem šest elektronů a všechny tři kovy dosahují +6, jako v CrO₃, MoO₃ a WO₃.

Chrom tvoří také Cr²⁺ a Cr³⁺ a +3 je jeho nejstabilnější stav. Jeho sloučeniny +6, například žlutý chroman (CrO₄²⁻) a oranžový dichroman (Cr₂O₇²⁻), jsou silná oxidační činidla a jsou toxické. Směrem dolů ve skupině se +6 stává stabilnějším, takže molybden a wolfram setrvávají pohodlně na +6, což je opak hlavních skupin, například skupiny 14, kde olovo preferuje +2.

Trendy ve skupině směrem dolů

Teplota tání a hustota prudce stoupají. Chrom taje při 2180 K, molybden při 2896 K a wolfram při 3695 K. Hustota roste ze 7,19 g/cm³ na 10,28 g/cm³ a pak na 19,25 g/cm³, téměř přesně hustotu zlata (19,3 g/cm³). Neobvykle také elektronegativita směrem dolů roste, z 1,66 na 2,16 a 2,36, zatímco ve většině hlavních skupin klesá.

Kde se se skupinou 6 setkáte

Chrom dává nerezové oceli odolnost proti rezivění tím, že vytváří neviditelnou vrstvu oxidu, a propůjčuje zrcadlový lesk pochromovaným vodovodním bateriím. Stopy chromu činí rubíny červenými a mnohé smaragdy zelenými, což se hodí pro prvek, jehož jméno pochází z řeckého slova pro barvu. Molybden zpevňuje ocel pro potrubí a nástroje, disulfid molybdeničitý je kluzké mazivo a bakterie, které mění dusík ze vzduchu na amoniak, obvykle využívají enzym obsahující molybden. Karbid wolframu tvoří hroty vrtáků a pilových kotoučů a wolframové vlákno žhnulo ve starých žárovkách.

Seaborgium

Seaborgium (106) je radioaktivní a vyrábí se jen po několika atomech. Bylo pojmenováno po chemikovi Glennu Seaborgovi, když byl ještě naživu. Pokusy s jednotlivými atomy ukazují, že tvoří těkavé sloučeniny podobné sloučeninám molybdenu a wolframu, ale jeho teplota tání ani hustota nebyly nikdy změřeny.