Grupa 8: grupa żelaza

Osiem elektronów i wiele stopni utlenienia

Żelazo ma [Ar] 3d⁶ 4s², osm [Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s², a ruten przenosi jeden elektron, dając [Kr] 4d⁷ 5s¹. To daje osiem elektronów ponad rdzeniem. Żelazo rzadko używa więcej niż trzech z nich: jego częste jony to Fe²⁺ i Fe³⁺, a rdza to uwodniony tlenek żelaza(III).

Cięższi członkowie mogą pójść znacznie dalej. Ruten i osm mogą angażować w wiązania wszystkie osiem elektronów, tworząc lotne tetratlenki RuO₄ i OsO₄, podczas gdy ich codzienne związki są głównie na +3 i +4.

Tendencje w dół grupy

Żelazo topi się w 1811 K, ruten w 2607 K, a osm w 3306 K. Zmiana gęstości jest jeszcze większa: 7,874 g/cm³ dla żelaza, 12,45 g/cm³ dla rutenu i 22,59 g/cm³ dla osmu, najgęstszego ze wszystkich pierwiastków. Bryłka osmu waży prawie trzy razy więcej niż bryłka żelaza tej samej wielkości. Elektroujemność rośnie z 1,83 dla żelaza do 2,2 zarówno dla rutenu, jak i osmu.

Gdzie spotykasz grupę 8

Żelazo jest wszędzie: stal w budynkach, samochodach i puszkach, żeliwo w patelniach oraz żelazo w hemoglobinie, które wychwytuje tlen w twoich płucach. Pod względem masy żelazo jest też najobficiej występującym pierwiastkiem na całej Ziemi, ponieważ większość jądra planety to żelazo. Ruten utwardza stopy platyny i palladu i jest używany w stykach elektrycznych, stopy osmu dawniej tworzyły stalówki wiecznych piór, a tetratlenek osmu, choć toksyczny, służy do barwienia próbek do mikroskopów elektronowych.

Has i dawna grupa VIII

Has (108), nazwany na cześć niemieckiego kraju związkowego Hesja, otrzymywano tylko po kilka atomów naraz. Mimo to chemicy zamienili część tych atomów w tetratlenek hasu, HsO₄, który zachował się dokładnie tak, jak oczekiwano od cięższego krewnego osmu. W starszych układach okresowych grupy 8, 9 i 10 łączono w jedną grupę VIII, a żelazo, kobalt i nikiel nazywano trójką żelazową.