Oxidation: kahulugan sa chemistry
Oxidation: Pagkawala ng mga electron ng isang sangkap sa panahon ng reaksiyon, na nagpapataas ng oxidation number nito. Maaari rin itong mangahulugang pagkuha ng oxygen o pagkawala ng hydrogen.
Hindi kailanman nag-iisa ang oxidation: ang mga electron na nawala sa isang sangkap ay nakukuha ng iba, na nire-reduce, kaya tinatawag na redox reaction ang kabuuang reaksiyon. Ang pantulong sa memorya na OIL RIG ay nangangahulugang Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain ng mga electron. Mga redox reaction ang pagkasunog, pagkalawang, paghinga at ang mga reaksiyon sa loob ng mga baterya.
Mga halimbawa
- Pagkalawang — nawawalan ng mga electron ang mga atom ng bakal upang maging mga iron ion
- Pagsunog ng magnesium: 2Mg + O₂ → 2MgO
- Pagkawala ng electron ng sodium: Na → Na⁺ + e⁻
- Ang ethanol na ina-oxidize tungo sa acetic acid habang nagiging suka ang alak
Sa periodic table
Ang mga metal sa kaliwa ng talahanayan, lalo na ang mga alkali metal sa group 1, ang pinakamadaling ma-oxidize dahil madali nilang naibibigay ang kakaunti nilang valence electron.