Oxidation: Definition in der Chemie
Oxidation: Abgabe von Elektronen durch einen Stoff während einer Reaktion, wodurch seine Oxidationszahl steigt. Sie kann auch Aufnahme von Sauerstoff oder Abgabe von Wasserstoff bedeuten.
Oxidation findet nie allein statt: Die Elektronen, die ein Stoff abgibt, nimmt ein anderer auf, der dabei reduziert wird, weshalb man die Gesamtreaktion Redoxreaktion nennt. Die Merkhilfe „OIL RIG“ steht für „Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain“ von Elektronen. Verbrennen, Rosten, Zellatmung und die Reaktionen in Batterien sind alles Redoxreaktionen.
Beispiele
- Rosten – Eisenatome geben Elektronen ab und werden zu Eisenionen
- Magnesium verbrennt: 2Mg + O₂ → 2MgO
- Natrium gibt ein Elektron ab: Na → Na⁺ + e⁻
- Ethanol wird zu Essigsäure oxidiert, wenn Wein zu Essig wird
Im Periodensystem
Metalle auf der linken Seite des Systems, besonders die Alkalimetalle der Gruppe 1, werden am leichtesten oxidiert, weil sie ihre wenigen Valenzelektronen bereitwillig abgeben.