엔트로피: 화학에서의 정의
엔트로피: 계의 에너지와 입자가 얼마나 퍼져 있는지를 나타내는 척도로, 흔히 무질서도라고 느슨하게 설명합니다. 기호는 S입니다.
고체가 녹거나 액체가 증발하거나 기체가 퍼지면 입자와 그 에너지가 배열될 수 있는 방법이 훨씬 많아지므로 엔트로피가 증가합니다. 열역학 제2법칙에 따르면 자발적인 과정에서는 계와 주변을 합친 전체 엔트로피가 증가합니다. 엔트로피는 엔탈피와 함께 깁스 자유 에너지 식 ΔG = ΔH − TΔS를 통해 반응이 저절로 일어날 수 있는지를 결정합니다.
예시
- 얼음이 녹음 — 액체 물은 얼음보다 엔트로피가 높습니다
- 향수가 방 안에 퍼짐
- 소금을 물에 녹이면 보통 엔트로피가 증가합니다
- 수증기 — 약 189 J/(mol·K), 액체 물은 70
주기율표에서
주로 주기율표 오른쪽 위에 있는 기체 원소는 표준 엔트로피가 가장 높고, 다이아몬드 같은 단단한 고체는 가장 낮습니다.