Entropy: định nghĩa trong hóa học
Entropy: Thước đo mức độ phân tán của năng lượng và các hạt trong một hệ, thường được mô tả một cách đại khái là độ hỗn loạn. Kí hiệu của nó là S.
Entropy tăng khi một chất rắn nóng chảy, một chất lỏng bay hơi hoặc một chất khí lan rộng ra, vì khi đó các hạt và năng lượng của chúng có thể được sắp xếp theo nhiều cách hơn rất nhiều. Định luật thứ hai của nhiệt động lực học phát biểu rằng tổng entropy của một hệ và môi trường xung quanh tăng lên trong mọi quá trình tự diễn ra. Cùng với enthalpy, entropy quyết định liệu một phản ứng có thể tự xảy ra hay không, thông qua phương trình năng lượng tự do Gibbs, ΔG = ΔH − TΔS.
Ví dụ
- Nước đá tan — nước lỏng có entropy cao hơn nước đá
- Nước hoa lan tỏa khắp căn phòng
- Hòa tan muối trong nước thường làm tăng entropy
- Hơi nước — khoảng 189 J/(mol·K), so với 70 của nước lỏng
Trên bảng tuần hoàn
Các nguyên tố ở thể khí, chủ yếu nằm ở phía trên bên phải của bảng, có entropy chuẩn cao nhất, trong khi các chất rắn cứng như kim cương có entropy thấp nhất.