Entropía: definición en química
Entropía: Una medida de cuán dispersas están la energía y las partículas de un sistema, a menudo descrita de manera informal como desorden. Su símbolo es S.
La entropía aumenta cuando un sólido se funde, un líquido se evapora o un gas se expande, porque entonces las partículas y su energía pueden distribuirse de muchas más maneras. La segunda ley de la termodinámica establece que la entropía total de un sistema y su entorno aumenta en cualquier proceso espontáneo. Junto con la entalpía, la entropía decide si una reacción puede producirse por sí sola, mediante la ecuación de la energía libre de Gibbs, ΔG = ΔH − TΔS.
Ejemplos
- Fusión del hielo: el agua líquida tiene mayor entropía que el hielo
- El perfume que se esparce por una habitación
- Disolver sal en agua normalmente aumenta la entropía
- Vapor de agua: unos 189 J/(mol·K), frente a 70 del agua líquida
En la tabla periódica
Los elementos gaseosos, que se encuentran sobre todo en la parte superior derecha de la tabla, tienen las entropías estándar más altas, mientras que los sólidos duros como el diamante tienen las más bajas.