Періодична таблиця елементів
Наведіть курсор на елемент, щоб побачити його дані. Клацніть, щоб відкрити його повну сторінку.
Проведіть убік, щоб побачити всю таблицю →
Періодичні тенденції — це закономірності властивостей атомів, що повторюються в періодичній таблиці. Атомний радіус і металічні властивості зростають униз по групі та справа наліво, тоді як енергія іонізації та електронегативність зростають угору по групі та зліва направо. Ця сторінка відкривається на атомному радіусі; скористайтеся панеллю «Колір за» над таблицею, щоб порівняти його з електронегативністю та енергією іонізації.
Як змінюється періодичні тенденції від елемента 1 до 118
Один стовпчик на елемент, у порядку атомного номера. Пунктирні лінії позначають шляхетний газ, що завершує кожен період, тож повторювані піки показують періодичну закономірність. Наведіть курсор на стовпчик, щоб побачити значення; таблиця нижче містить їх усі.
Тенденція атомного радіуса
Атомний радіус зменшується зліва направо вздовж періоду та зростає вниз по групі. Рухаючись праворуч, кожен елемент додає протон, але його новий електрон потрапляє на ту саму зовнішню оболонку, де лише слабко екранує інші. Ефективний заряд ядра, який відчувають зовнішні електрони, зростає й притягує їх ближче. Рухаючись униз, кожен період додає нову оболонку, далі від ядра, тож атоми стають більшими.
Показані радіуси — це радіуси Ван дер Ваальса з PubChem у пікометрах. Вони чітко дотримуються тенденції вниз по групі, від літію (182 pm) до натрію (227 pm) і калію (275 pm), але менш правильні вздовж періоду.
Тенденція енергії іонізації
Енергія іонізації, енергія, потрібна для відщеплення найвіддаленішого електрона атома, зростає вздовж періоду та зменшується вниз по групі. Менші атоми міцніше утримують зовнішні електрони, тож для відриву одного потрібно більше енергії. У періодах 2–6 лужний метал має найнижче значення, а інертний газ — найвище, з невеликими спадами в групі 13 і, у періодах 2–4, у групі 16.
Тенденція електронегативності
Електронегативність, здатність атома притягувати спільні електрони у зв’язку, також зростає вздовж періоду та зменшується вниз по групі, з тієї самої причини: сильніший ефективний заряд ядра діє на електрони, що ближчі до ядра. Фтор угорі праворуч — найелектронегативніший елемент. Інертні гази зазвичай не розглядають, бо гелій, неон і аргон не утворюють сполук.
Тенденція металічних властивостей
Металічні властивості описують, наскільки легко атом віддає електрони й поводиться як метал. Вони йдуть за атомним радіусом: зростають униз по групі та зменшуються вздовж періоду, бо великі атоми зі слабко утримуваними зовнішніми електронами легко їх віддають. Найметалічніші елементи розташовані внизу ліворуч, найнеметалічніші — вгорі праворуч, а металоїди вздовж лінії-сходів позначають перехід. Подання «метали, неметали та металоїди» показує цей поділ.
Приклад: натрій і хлор
Натрій і хлор стоять на протилежних кінцях періоду 3. Натрій має радіус 227 pm, першу енергію іонізації 5,139 eV і електронегативність 0,93. Хлор має радіус 175 pm, енергію іонізації 12,968 eV і електронегативність 3,16. Натрій легко віддає свій єдиний зовнішній електрон, а хлор сильно притягує електрони, тож під час їхньої реакції електрон переходить від натрію до хлору, утворюючи іонну сполуку натрій хлорид.
Атомний радіус, електронегативність і енергія іонізації всіх 118 елементів
Клацніть заголовок стовпця, щоб відсортувати.
| 1 | Водень | H | 120 | 2,2 | 13,598 |
| 2 | Гелій | He | 140 | — | 24,587 |
| 3 | Літій | Li | 182 | 0,98 | 5,392 |
| 4 | Берилій | Be | 153 | 1,57 | 9,323 |
| 5 | Бор | B | 192 | 2,04 | 8,298 |
| 6 | Вуглець | C | 170 | 2,55 | 11,26 |
| 7 | Азот | N | 155 | 3,04 | 14,534 |
| 8 | Кисень | O | 152 | 3,44 | 13,618 |
| 9 | Фтор | F | 135 | 3,98 | 17,423 |
| 10 | Неон | Ne | 154 | — | 21,565 |
| 11 | Натрій | Na | 227 | 0,93 | 5,139 |
| 12 | Магній | Mg | 173 | 1,31 | 7,646 |
| 13 | Алюміній | Al | 184 | 1,61 | 5,986 |
| 14 | Кремній | Si | 210 | 1,9 | 8,152 |
| 15 | Фосфор | P | 180 | 2,19 | 10,487 |
| 16 | Сірка | S | 180 | 2,58 | 10,36 |
| 17 | Хлор | Cl | 175 | 3,16 | 12,968 |
| 18 | Аргон | Ar | 188 | — | 15,76 |
| 19 | Калій | K | 275 | 0,82 | 4,341 |
| 20 | Кальцій | Ca | 231 | 1 | 6,113 |
| 21 | Скандій | Sc | 211 | 1,36 | 6,561 |
| 22 | Титан | Ti | 187 | 1,54 | 6,828 |
| 23 | Ванадій | V | 179 | 1,63 | 6,746 |
| 24 | Хром | Cr | 189 | 1,66 | 6,767 |
| 25 | Манган | Mn | 197 | 1,55 | 7,434 |
| 26 | Залізо | Fe | 194 | 1,83 | 7,902 |
| 27 | Кобальт | Co | 192 | 1,88 | 7,881 |
| 28 | Нікель | Ni | 163 | 1,91 | 7,64 |
| 29 | Мідь | Cu | 140 | 1,9 | 7,726 |
| 30 | Цинк | Zn | 139 | 1,65 | 9,394 |
| 31 | Галій | Ga | 187 | 1,81 | 5,999 |
| 32 | Германій | Ge | 211 | 2,01 | 7,9 |
| 33 | Миш'як | As | 185 | 2,18 | 9,815 |
| 34 | Селен | Se | 190 | 2,55 | 9,752 |
| 35 | Бром | Br | 183 | 2,96 | 11,814 |
| 36 | Криптон | Kr | 202 | 3 | 14 |
| 37 | Рубідій | Rb | 303 | 0,82 | 4,177 |
| 38 | Стронцій | Sr | 249 | 0,95 | 5,695 |
| 39 | Ітрій | Y | 219 | 1,22 | 6,217 |
| 40 | Цирконій | Zr | 186 | 1,33 | 6,634 |
| 41 | Ніобій | Nb | 207 | 1,6 | 6,759 |
| 42 | Молібден | Mo | 209 | 2,16 | 7,092 |
| 43 | Технецій | Tc | 209 | 1,9 | 7,28 |
| 44 | Рутеній | Ru | 207 | 2,2 | 7,361 |
| 45 | Родій | Rh | 195 | 2,28 | 7,459 |
| 46 | Паладій | Pd | 202 | 2,2 | 8,337 |
| 47 | Срібло | Ag | 172 | 1,93 | 7,576 |
| 48 | Кадмій | Cd | 158 | 1,69 | 8,994 |
| 49 | Індій | In | 193 | 1,78 | 5,786 |
| 50 | Олово | Sn | 217 | 1,96 | 7,344 |
| 51 | Стибій | Sb | 206 | 2,05 | 8,64 |
| 52 | Телур | Te | 206 | 2,1 | 9,01 |
| 53 | Йод | I | 198 | 2,66 | 10,451 |
| 54 | Ксенон | Xe | 216 | 2,6 | 12,13 |
| 55 | Цезій | Cs | 343 | 0,79 | 3,894 |
| 56 | Барій | Ba | 268 | 0,89 | 5,212 |
| 57 | Лантан | La | 240 | 1,1 | 5,577 |
| 58 | Церій | Ce | 235 | 1,12 | 5,539 |
| 59 | Празеодим | Pr | 239 | 1,13 | 5,464 |
| 60 | Неодим | Nd | 229 | 1,14 | 5,525 |
| 61 | Прометій | Pm | 236 | — | 5,55 |
| 62 | Самарій | Sm | 229 | 1,17 | 5,644 |
| 63 | Європій | Eu | 233 | 1,2 | 5,67 |
| 64 | Гадоліній | Gd | 237 | 1,2 | 6,15 |
| 65 | Тербій | Tb | 221 | 1,2 | 5,864 |
| 66 | Диспрозій | Dy | 229 | 1,22 | 5,939 |
| 67 | Гольмій | Ho | 216 | 1,23 | 6,022 |
| 68 | Ербій | Er | 235 | 1,24 | 6,108 |
| 69 | Тулій | Tm | 227 | 1,25 | 6,184 |
| 70 | Ітербій | Yb | 242 | 1,1 | 6,254 |
| 71 | Лютецій | Lu | 221 | 1,27 | 5,426 |
| 72 | Гафній | Hf | 212 | 1,3 | 6,825 |
| 73 | Тантал | Ta | 217 | 1,5 | 7,89 |
| 74 | Вольфрам | W | 210 | 2,36 | 7,98 |
| 75 | Реній | Re | 217 | 1,9 | 7,88 |
| 76 | Осмій | Os | 216 | 2,2 | 8,7 |
| 77 | Іридій | Ir | 202 | 2,2 | 9,1 |
| 78 | Платина | Pt | 209 | 2,28 | 9 |
| 79 | Золото | Au | 166 | 2,54 | 9,226 |
| 80 | Ртуть | Hg | 209 | 2 | 10,438 |
| 81 | Талій | Tl | 196 | 1,62 | 6,108 |
| 82 | Свинець | Pb | 202 | 2,33 | 7,417 |
| 83 | Вісмут | Bi | 207 | 2,02 | 7,289 |
| 84 | Полоній | Po | 197 | 2 | 8,417 |
| 85 | Астат | At | 202 | 2,2 | 9,5 |
| 86 | Радон | Rn | 220 | 2,2 | 10,745 |
| 87 | Францій | Fr | 348 | 0,79 | 3,9 |
| 88 | Радій | Ra | 283 | 0,9 | 5,279 |
| 89 | Актиній | Ac | 260 | 1,1 | 5,17 |
| 90 | Торій | Th | 237 | 1,3 | 6,08 |
| 91 | Протактиній | Pa | 243 | 1,5 | 5,89 |
| 92 | Уран | U | 240 | 1,38 | 6,194 |
| 93 | Нептуній | Np | 221 | 1,36 | 6,266 |
| 94 | Плутоній | Pu | 243 | 1,28 | 6,06 |
| 95 | Америцій | Am | 244 | 1,3 | 5,993 |
| 96 | Кюрій | Cm | 245 | 1,3 | 6,02 |
| 97 | Берклій | Bk | 244 | 1,3 | 6,23 |
| 98 | Каліфорній | Cf | 245 | 1,3 | 6,3 |
| 99 | Ейнштейній | Es | 245 | 1,3 | 6,42 |
| 100 | Фермій | Fm | — | 1,3 | 6,5 |
| 101 | Менделевій | Md | — | 1,3 | 6,58 |
| 102 | Нобелій | No | — | 1,3 | 6,65 |
| 103 | Лоуренсій | Lr | — | 1,3 | — |
| 104 | Резерфордій | Rf | — | — | — |
| 105 | Дубній | Db | — | — | — |
| 106 | Сіборгій | Sg | — | — | — |
| 107 | Борій | Bh | — | — | — |
| 108 | Гасій | Hs | — | — | — |
| 109 | Мейтнерій | Mt | — | — | — |
| 110 | Дармштадтій | Ds | — | — | — |
| 111 | Рентгеній | Rg | — | — | — |
| 112 | Коперницій | Cn | — | — | — |
| 113 | Ніхоній | Nh | — | — | — |
| 114 | Флеровій | Fl | — | — | — |
| 115 | Московій | Mc | — | — | — |
| 116 | Ліверморій | Lv | — | — | — |
| 117 | Теннесин | Ts | — | — | — |
| 118 | Оганесон | Og | — | — | — |