Tendencias de la tabla periódica explicadas

Tendencia del radio atómico

El radio atómico disminuye de izquierda a derecha a lo largo de un período y aumenta al bajar por un grupo. Al avanzar hacia la derecha, cada elemento añade un protón, pero su nuevo electrón entra en la misma capa externa, donde apantalla a los demás solo débilmente. La carga nuclear efectiva que sienten los electrones externos aumenta y los atrae hacia el núcleo. Al bajar, cada período añade una capa nueva más alejada del núcleo, así que los átomos se hacen más grandes.

Los radios mostrados son radios de van der Waals de PubChem, en picómetros. Siguen la tendencia con claridad al bajar por un grupo, del litio (182 pm) al sodio (227 pm) y al potasio (275 pm), pero son menos regulares a lo largo de un período.

Tendencia de la energía de ionización

La energía de ionización, la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo, aumenta a lo largo de un período y disminuye al bajar por un grupo. Los átomos más pequeños retienen sus electrones externos con más fuerza, así que se necesita más energía para arrancar uno. En los períodos 2 a 6, el metal alcalino tiene el valor más bajo y el gas noble el más alto, con pequeñas caídas en el grupo 13 y, en los períodos 2 a 4, en el grupo 16.

Tendencia de la electronegatividad

La electronegatividad, la atracción de un átomo sobre los electrones compartidos en un enlace, también aumenta a lo largo de un período y disminuye al bajar por un grupo, por la misma razón: una carga nuclear efectiva más fuerte que actúa sobre electrones más cercanos al núcleo. El flúor, arriba a la derecha, es el elemento más electronegativo. Los gases nobles suelen omitirse, porque el helio, el neón y el argón no forman compuestos.

Tendencia del carácter metálico

El carácter metálico describe con qué facilidad un átomo pierde electrones y se comporta como un metal. Sigue al radio atómico: aumenta al bajar por un grupo y disminuye a lo largo de un período, porque los átomos grandes, con electrones externos poco retenidos, los ceden con facilidad. Los elementos más metálicos están abajo a la izquierda, los más no metálicos arriba a la derecha, y los metaloides a lo largo de la línea en escalera marcan el cambio. La vista de metales, no metales y metaloides muestra esta división.

Ejemplo: sodio y cloro

El sodio y el cloro están en extremos opuestos del período 3. El sodio tiene un radio de 227 pm, una primera energía de ionización de 5,139 eV y una electronegatividad de 0,93. El cloro tiene un radio de 175 pm, una energía de ionización de 12,968 eV y una electronegatividad de 3,16. El sodio cede con facilidad su único electrón externo y el cloro atrae los electrones con fuerza, así que cuando reaccionan el electrón pasa del sodio al cloro y forma el compuesto iónico cloruro de sodio.