Periyodik tablo eğilimleri açıklanıyor

Atom yarıçapı eğilimi

Atom yarıçapı bir periyot boyunca soldan sağa azalır ve bir grup boyunca aşağı doğru artar. Sağa gidildikçe her element bir proton ekler, ancak yeni elektronu aynı dış katmana girer ve orada diğerlerini yalnızca zayıf perdeler. Dış elektronların hissettiği etkin çekirdek yükü artar ve onları daha yakına çeker. Aşağı inildikçe her periyot çekirdekten daha uzakta yeni bir katman ekler; bu yüzden atomlar büyür.

Gösterilen yarıçaplar, pikometre cinsinden PubChem'deki van der Waals yarıçaplarıdır. Bir grup boyunca eğilimi açıkça izlerler: lityumdan (182 pm) sodyuma (227 pm) ve potasyuma (275 pm); ancak bir periyot boyunca daha az düzenlidirler.

İyonlaşma enerjisi eğilimi

İyonlaşma enerjisi, bir atomun en dış elektronunu koparmak için gereken enerjidir; bir periyot boyunca artar ve bir grup boyunca aşağı doğru azalır. Daha küçük atomlar dış elektronlarını daha sıkı tutar; bu yüzden birini koparmak daha fazla enerji gerektirir. 2 ile 6. periyotlarda alkali metalin değeri en düşük, soy gazın değeri en yüksektir; 13. grupta ve 2 ile 4. periyotlarda 16. grupta küçük düşüşler vardır.

Elektronegatiflik eğilimi

Elektronegatiflik, bir atomun bağdaki ortak elektronlara uyguladığı çekimdir; aynı nedenle bir periyot boyunca artar ve bir grup boyunca aşağı doğru azalır: çekirdeğe daha yakın elektronlara etki eden daha güçlü bir etkin çekirdek yükü. Sağ üstteki flor en elektronegatif elementtir. Soy gazlar genellikle dışarıda bırakılır, çünkü helyum, neon ve argon bileşik oluşturmaz.

Metalik karakter eğilimi

Metalik karakter, bir atomun elektronları ne kadar kolay verdiğini ve metal gibi davrandığını anlatır. Atom yarıçapını izler: bir grup boyunca aşağı doğru artar ve bir periyot boyunca azalır; çünkü dış elektronları gevşek tutulan büyük atomlar onları kolayca verir. En metalik elementler sol altta, en ametalik elementler sağ üsttedir ve merdiven çizgisi boyunca yer alan yarı metaller geçişi işaretler. Metaller, ametaller ve yarı metaller görünümü bu ayrımı gösterir.

Örnek: sodyum ve klor

Sodyum ve klor 3. periyodun zıt uçlarında yer alır. Sodyumun yarıçapı 227 pm, birinci iyonlaşma enerjisi 5,139 eV ve elektronegatifliği 0,93'tür. Klorun yarıçapı 175 pm, iyonlaşma enerjisi 12,968 eV ve elektronegatifliği 3,16'dır. Sodyum tek dış elektronunu kolayca verir ve klor elektronları güçlü çeker; bu yüzden tepkimeye girdiklerinde elektron sodyumdan klora geçer ve iyonik bileşik sodyum klorürü oluşturur.