الجدول الدوري للعناصر
مرّر المؤشر فوق عنصر لترى بياناته. انقر لفتح صفحته الكاملة.
مرّر جانبًا لترى الجدول كاملًا →
الاتجاهات الدورية أنماط في الخصائص الذرية تتكرر عبر الجدول الدوري. يزداد نصف القطر الذري والصفة الفلزية نزولًا في المجموعة ومن اليمين إلى اليسار، بينما تزداد طاقة التأين والسالبية الكهربائية صعودًا في المجموعة ومن اليسار إلى اليمين. تفتح هذه الصفحة على نصف القطر الذري؛ استخدم شريط “لوّن بحسب” فوق الجدول لمقارنته بالسالبية الكهربائية وطاقة التأين.
أعلى القيم وأدناها
- الأعلى
- فرانسيوم · ٣٤٨ pm
- الأدنى
- الهيدروجين · ١٢٠ pm
كيف يتغير الاتجاهات الدورية من العنصر 1 إلى 118
عمود واحد لكل عنصر، بترتيب العدد الذري. تشير الخطوط المتقطعة إلى الغاز النبيل الذي تنتهي به كل دورة، فتُظهر القمم المتكررة النمط الدوري. مرّر المؤشر فوق عمود لترى قيمته؛ ويسردها الجدول أدناه كلها.
اتجاه نصف القطر الذري
ينقص نصف القطر الذري من اليسار إلى اليمين عبر الدورة ويزداد نزولًا في المجموعة. عند الانتقال يمينًا يضيف كل عنصر بروتونًا، لكن إلكترونه الجديد يدخل الغلاف الخارجي نفسه، حيث يحجب الإلكترونات الأخرى بصورة ضعيفة فقط. فترتفع شحنة النواة الفعالة التي تشعر بها الإلكترونات الخارجية وتسحبها أقرب. وعند الانتقال نزولًا تضيف كل دورة غلافًا جديدًا أبعد عن النواة، فتكبر الذرات.
أنصاف الأقطار المعروضة هي أنصاف أقطار فان دير فالس من PubChem، بالبيكومتر. وهي تتبع الاتجاه بوضوح نزولًا في المجموعة، من الليثيوم (182 pm) إلى الصوديوم (227 pm) إلى البوتاسيوم (275 pm)، لكنها أقل انتظامًا عبر الدورة.
اتجاه طاقة التأين
طاقة التأين، وهي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون الذرة الأخير، تزداد عبر الدورة وتقل نزولًا في المجموعة. تمسك الذرات الأصغر إلكتروناتها الخارجية بإحكام أكبر، لذا يلزم قدر أكبر من الطاقة لنزع أحدها. وفي الدورات من 2 إلى 6 يكون للفلز القلوي أدنى قيمة وللغاز النبيل أعلاها، مع انخفاضات صغيرة عند المجموعة 13 وعند المجموعة 16 في الدورات من 2 إلى 4.
اتجاه السالبية الكهربائية
السالبية الكهربائية، أي جذب الذرة للإلكترونات المشتركة في رابطة، تزداد هي أيضًا عبر الدورة وتقل نزولًا في المجموعة، للسبب نفسه: شحنة نواة فعالة أقوى تؤثر في إلكترونات أقرب إلى النواة. والفلور، في أعلى اليمين، هو أكثر العناصر سالبية كهربائية. وعادةً تُستثنى الغازات النبيلة، لأن الهيليوم والنيون والآرغون لا تكوّن مركبات.
اتجاه الصفة الفلزية
تصف الصفة الفلزية مدى سهولة فقدان الذرة للإلكترونات وسلوكها كفلز. وهي تتبع نصف القطر الذري: تزداد نزولًا في المجموعة وتقل عبر الدورة، لأن الذرات الكبيرة ذات الإلكترونات الخارجية الضعيفة الارتباط تتخلى عنها بسهولة. العناصر الأكثر فلزية في أسفل اليسار، والأكثر لافلزية في أعلى اليمين، وتشير أشباه الفلزات على طول خط السلّم إلى مكان التحول. ويبيّن عرض الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات هذا الانقسام.
مثال: الصوديوم والكلور
يقع الصوديوم والكلور عند طرفين متقابلين من الدورة 3. للصوديوم نصف قطر 227 pm وطاقة تأين أولى 5.139 eV وسالبية كهربائية 0.93. وللكلور نصف قطر 175 pm وطاقة تأين 12.968 eV وسالبية كهربائية 3.16. يتخلى الصوديوم عن إلكترونه الخارجي الوحيد بسهولة ويجذب الكلور الإلكترونات بقوة، فعندما يتفاعلان ينتقل الإلكترون من الصوديوم إلى الكلور ليتكوّن المركب الأيوني كلوريد الصوديوم.
نصف القطر الذري والسالبية الكهربائية وطاقة التأين للعناصر الـ118 كلها
انقر عنوان عمود للترتيب.
| 1 | الهيدروجين | H | ١٢٠ | ٢٫٢ | ١٣٫٥٩٨ |
| 2 | الهيليوم | He | ١٤٠ | — | ٢٤٫٥٨٧ |
| 3 | الليثيوم | Li | ١٨٢ | ٠٫٩٨ | ٥٫٣٩٢ |
| 4 | البيريليوم | Be | ١٥٣ | ١٫٥٧ | ٩٫٣٢٣ |
| 5 | البورون | B | ١٩٢ | ٢٫٠٤ | ٨٫٢٩٨ |
| 6 | الكربون | C | ١٧٠ | ٢٫٥٥ | ١١٫٢٦ |
| 7 | النيتروجين | N | ١٥٥ | ٣٫٠٤ | ١٤٫٥٣٤ |
| 8 | الأكسجين | O | ١٥٢ | ٣٫٤٤ | ١٣٫٦١٨ |
| 9 | الفلور | F | ١٣٥ | ٣٫٩٨ | ١٧٫٤٢٣ |
| 10 | النيون | Ne | ١٥٤ | — | ٢١٫٥٦٥ |
| 11 | الصوديوم | Na | ٢٢٧ | ٠٫٩٣ | ٥٫١٣٩ |
| 12 | المغنيسيوم | Mg | ١٧٣ | ١٫٣١ | ٧٫٦٤٦ |
| 13 | الألومنيوم | Al | ١٨٤ | ١٫٦١ | ٥٫٩٨٦ |
| 14 | السيليكون | Si | ٢١٠ | ١٫٩ | ٨٫١٥٢ |
| 15 | الفوسفور | P | ١٨٠ | ٢٫١٩ | ١٠٫٤٨٧ |
| 16 | الكبريت | S | ١٨٠ | ٢٫٥٨ | ١٠٫٣٦ |
| 17 | الكلور | Cl | ١٧٥ | ٣٫١٦ | ١٢٫٩٦٨ |
| 18 | الأرغون | Ar | ١٨٨ | — | ١٥٫٧٦ |
| 19 | البوتاسيوم | K | ٢٧٥ | ٠٫٨٢ | ٤٫٣٤١ |
| 20 | الكالسيوم | Ca | ٢٣١ | ١ | ٦٫١١٣ |
| 21 | السكانديوم | Sc | ٢١١ | ١٫٣٦ | ٦٫٥٦١ |
| 22 | التيتانيوم | Ti | ١٨٧ | ١٫٥٤ | ٦٫٨٢٨ |
| 23 | الفاناديوم | V | ١٧٩ | ١٫٦٣ | ٦٫٧٤٦ |
| 24 | الكروم | Cr | ١٨٩ | ١٫٦٦ | ٦٫٧٦٧ |
| 25 | المنغنيز | Mn | ١٩٧ | ١٫٥٥ | ٧٫٤٣٤ |
| 26 | الحديد | Fe | ١٩٤ | ١٫٨٣ | ٧٫٩٠٢ |
| 27 | الكوبالت | Co | ١٩٢ | ١٫٨٨ | ٧٫٨٨١ |
| 28 | النيكل | Ni | ١٦٣ | ١٫٩١ | ٧٫٦٤ |
| 29 | النحاس | Cu | ١٤٠ | ١٫٩ | ٧٫٧٢٦ |
| 30 | الزنك | Zn | ١٣٩ | ١٫٦٥ | ٩٫٣٩٤ |
| 31 | الغاليوم | Ga | ١٨٧ | ١٫٨١ | ٥٫٩٩٩ |
| 32 | الجرمانيوم | Ge | ٢١١ | ٢٫٠١ | ٧٫٩ |
| 33 | الزرنيخ | As | ١٨٥ | ٢٫١٨ | ٩٫٨١٥ |
| 34 | السيلينيوم | Se | ١٩٠ | ٢٫٥٥ | ٩٫٧٥٢ |
| 35 | البروم | Br | ١٨٣ | ٢٫٩٦ | ١١٫٨١٤ |
| 36 | الكريبتون | Kr | ٢٠٢ | ٣ | ١٤ |
| 37 | الروبيديوم | Rb | ٣٠٣ | ٠٫٨٢ | ٤٫١٧٧ |
| 38 | السترونشيوم | Sr | ٢٤٩ | ٠٫٩٥ | ٥٫٦٩٥ |
| 39 | إيتريوم | Y | ٢١٩ | ١٫٢٢ | ٦٫٢١٧ |
| 40 | زركونيوم | Zr | ١٨٦ | ١٫٣٣ | ٦٫٦٣٤ |
| 41 | نيوبيوم | Nb | ٢٠٧ | ١٫٦ | ٦٫٧٥٩ |
| 42 | موليبدنوم | Mo | ٢٠٩ | ٢٫١٦ | ٧٫٠٩٢ |
| 43 | تكنيشيوم | Tc | ٢٠٩ | ١٫٩ | ٧٫٢٨ |
| 44 | روثينيوم | Ru | ٢٠٧ | ٢٫٢ | ٧٫٣٦١ |
| 45 | روديوم | Rh | ١٩٥ | ٢٫٢٨ | ٧٫٤٥٩ |
| 46 | بلاديوم | Pd | ٢٠٢ | ٢٫٢ | ٨٫٣٣٧ |
| 47 | فضة | Ag | ١٧٢ | ١٫٩٣ | ٧٫٥٧٦ |
| 48 | كادميوم | Cd | ١٥٨ | ١٫٦٩ | ٨٫٩٩٤ |
| 49 | إنديوم | In | ١٩٣ | ١٫٧٨ | ٥٫٧٨٦ |
| 50 | قصدير | Sn | ٢١٧ | ١٫٩٦ | ٧٫٣٤٤ |
| 51 | أنتيمون | Sb | ٢٠٦ | ٢٫٠٥ | ٨٫٦٤ |
| 52 | تيلوريوم | Te | ٢٠٦ | ٢٫١ | ٩٫٠١ |
| 53 | يود | I | ١٩٨ | ٢٫٦٦ | ١٠٫٤٥١ |
| 54 | زينون | Xe | ٢١٦ | ٢٫٦ | ١٢٫١٣ |
| 55 | سيزيوم | Cs | ٣٤٣ | ٠٫٧٩ | ٣٫٨٩٤ |
| 56 | باريوم | Ba | ٢٦٨ | ٠٫٨٩ | ٥٫٢١٢ |
| 57 | لانثانوم | La | ٢٤٠ | ١٫١ | ٥٫٥٧٧ |
| 58 | سيريوم | Ce | ٢٣٥ | ١٫١٢ | ٥٫٥٣٩ |
| 59 | براسيوديميوم | Pr | ٢٣٩ | ١٫١٣ | ٥٫٤٦٤ |
| 60 | نيوديميوم | Nd | ٢٢٩ | ١٫١٤ | ٥٫٥٢٥ |
| 61 | برومثيوم | Pm | ٢٣٦ | — | ٥٫٥٥ |
| 62 | ساماريوم | Sm | ٢٢٩ | ١٫١٧ | ٥٫٦٤٤ |
| 63 | أوروبيوم | Eu | ٢٣٣ | ١٫٢ | ٥٫٦٧ |
| 64 | غادولينيوم | Gd | ٢٣٧ | ١٫٢ | ٦٫١٥ |
| 65 | تربيوم | Tb | ٢٢١ | ١٫٢ | ٥٫٨٦٤ |
| 66 | ديسبروسيوم | Dy | ٢٢٩ | ١٫٢٢ | ٥٫٩٣٩ |
| 67 | هولميوم | Ho | ٢١٦ | ١٫٢٣ | ٦٫٠٢٢ |
| 68 | إربيوم | Er | ٢٣٥ | ١٫٢٤ | ٦٫١٠٨ |
| 69 | ثوليوم | Tm | ٢٢٧ | ١٫٢٥ | ٦٫١٨٤ |
| 70 | إتربيوم | Yb | ٢٤٢ | ١٫١ | ٦٫٢٥٤ |
| 71 | لوتيتيوم | Lu | ٢٢١ | ١٫٢٧ | ٥٫٤٢٦ |
| 72 | هافنيوم | Hf | ٢١٢ | ١٫٣ | ٦٫٨٢٥ |
| 73 | تنتالوم | Ta | ٢١٧ | ١٫٥ | ٧٫٨٩ |
| 74 | تنغستن | W | ٢١٠ | ٢٫٣٦ | ٧٫٩٨ |
| 75 | رينيوم | Re | ٢١٧ | ١٫٩ | ٧٫٨٨ |
| 76 | أوزميوم | Os | ٢١٦ | ٢٫٢ | ٨٫٧ |
| 77 | إيريديوم | Ir | ٢٠٢ | ٢٫٢ | ٩٫١ |
| 78 | بلاتين | Pt | ٢٠٩ | ٢٫٢٨ | ٩ |
| 79 | ذهب | Au | ١٦٦ | ٢٫٥٤ | ٩٫٢٢٦ |
| 80 | زئبق | Hg | ٢٠٩ | ٢ | ١٠٫٤٣٨ |
| 81 | ثاليوم | Tl | ١٩٦ | ١٫٦٢ | ٦٫١٠٨ |
| 82 | رصاص | Pb | ٢٠٢ | ٢٫٣٣ | ٧٫٤١٧ |
| 83 | بزموت | Bi | ٢٠٧ | ٢٫٠٢ | ٧٫٢٨٩ |
| 84 | بولونيوم | Po | ١٩٧ | ٢ | ٨٫٤١٧ |
| 85 | أستاتين | At | ٢٠٢ | ٢٫٢ | ٩٫٥ |
| 86 | رادون | Rn | ٢٢٠ | ٢٫٢ | ١٠٫٧٤٥ |
| 87 | فرانسيوم | Fr | ٣٤٨ | ٠٫٧٩ | ٣٫٩ |
| 88 | راديوم | Ra | ٢٨٣ | ٠٫٩ | ٥٫٢٧٩ |
| 89 | أكتينيوم | Ac | ٢٦٠ | ١٫١ | ٥٫١٧ |
| 90 | ثوريوم | Th | ٢٣٧ | ١٫٣ | ٦٫٠٨ |
| 91 | بروتاكتينيوم | Pa | ٢٤٣ | ١٫٥ | ٥٫٨٩ |
| 92 | يورانيوم | U | ٢٤٠ | ١٫٣٨ | ٦٫١٩٤ |
| 93 | نبتونيوم | Np | ٢٢١ | ١٫٣٦ | ٦٫٢٦٦ |
| 94 | بلوتونيوم | Pu | ٢٤٣ | ١٫٢٨ | ٦٫٠٦ |
| 95 | أمريسيوم | Am | ٢٤٤ | ١٫٣ | ٥٫٩٩٣ |
| 96 | كوريوم | Cm | ٢٤٥ | ١٫٣ | ٦٫٠٢ |
| 97 | بركيليوم | Bk | ٢٤٤ | ١٫٣ | ٦٫٢٣ |
| 98 | كاليفورنيوم | Cf | ٢٤٥ | ١٫٣ | ٦٫٣ |
| 99 | آينشتاينيوم | Es | ٢٤٥ | ١٫٣ | ٦٫٤٢ |
| 100 | فيرميوم | Fm | — | ١٫٣ | ٦٫٥ |
| 101 | مندليفيوم | Md | — | ١٫٣ | ٦٫٥٨ |
| 102 | نوبليوم | No | — | ١٫٣ | ٦٫٦٥ |
| 103 | لورنسيوم | Lr | — | ١٫٣ | — |
| 104 | رذرفورديوم | Rf | — | — | — |
| 105 | دوبنيوم | Db | — | — | — |
| 106 | سيبورغيوم | Sg | — | — | — |
| 107 | بوريوم | Bh | — | — | — |
| 108 | هاسيوم | Hs | — | — | — |
| 109 | مايتنريوم | Mt | — | — | — |
| 110 | دارمشتاتيوم | Ds | — | — | — |
| 111 | رونتجينيوم | Rg | — | — | — |
| 112 | كوبرنيسيوم | Cn | — | — | — |
| 113 | نيهونيوم | Nh | — | — | — |
| 114 | فليروفيوم | Fl | — | — | — |
| 115 | موسكوفيوم | Mc | — | — | — |
| 116 | ليفرموريوم | Lv | — | — | — |
| 117 | تينيسين | Ts | — | — | — |
| 118 | أوغانيسون | Og | — | — | — |