Periodická tabulka prvků
Najetím na prvek zobrazíš jeho data. Kliknutím otevřeš jeho celou stránku.
Přejetím do strany zobrazíš celou tabulku →
Periodické trendy jsou zákonitosti atomových vlastností, které se opakují napříč periodickou tabulkou. Atomový poloměr a kovový charakter rostou směrem dolů ve skupině a zprava doleva, zatímco ionizační energie a elektronegativita rostou směrem nahoru ve skupině a zleva doprava. Tato stránka se otevírá poloměrem atomu; pomocí lišty „Obarvit podle“ nad tabulkou ho porovnáš s elektronegativitou a ionizační energií.
Jak se mění periodické trendy od prvku 1 po 118
Jeden sloupec na prvek, podle protonového čísla. Přerušované čáry označují vzácný plyn, kterým každá perioda končí, takže se opakující vrcholy ukazují periodický vzorec. Najetím na sloupec zobrazíš jeho hodnotu; tabulka níže je uvádí všechny.
Trend atomového poloměru
Atomový poloměr klesá zleva doprava napříč periodou a roste směrem dolů ve skupině. Při pohybu doprava každý prvek přidává proton, ale jeho nový elektron jde do stejné vnější slupky, kde ostatní stíní jen slabě. Efektivní jaderný náboj, který pociťují vnější elektrony, roste a přitahuje je blíž. Při pohybu dolů každá perioda přidává novou slupku dál od jádra, takže atomy jsou větší.
Zobrazené poloměry jsou van der Waalsovy poloměry z PubChem v pikometrech. Trend ve skupině sledují zřetelně, od lithia (182 pm) přes sodík (227 pm) po draslík (275 pm), ale napříč periodou jsou méně pravidelné.
Trend ionizační energie
Ionizační energie, tedy energie potřebná k odtržení vnějšího elektronu atomu, roste napříč periodou a klesá směrem dolů ve skupině. Menší atomy drží své vnější elektrony pevněji, takže odtržení jednoho vyžaduje více energie. V periodách 2 až 6 má nejnižší hodnotu alkalický kov a nejvyšší vzácný plyn, s malými poklesy u 13. skupiny a v periodách 2 až 4 u 16. skupiny.
Trend elektronegativity
Elektronegativita, tedy přitažlivost atomu ke sdíleným elektronům ve vazbě, také roste napříč periodou a klesá směrem dolů ve skupině, ze stejného důvodu: silnější efektivní jaderný náboj působí na elektrony, které jsou blíž k jádru. Fluor vpravo nahoře je nejelektronegativnějším prvkem. Vzácné plyny se obvykle vynechávají, protože helium, neon a argon netvoří sloučeniny.
Trend kovového charakteru
Kovový charakter popisuje, jak snadno atom odevzdává elektrony a chová se jako kov. Sleduje atomový poloměr: roste směrem dolů ve skupině a klesá napříč periodou, protože velké atomy s volně drženými vnějšími elektrony je snadno odevzdávají. Nejkovovější prvky jsou vlevo dole, nejnekovovější vpravo nahoře a polokovy podél schodovité čáry označují přechod. Pohled na kovy, nekovy a polokovy tento předěl ukazuje.
Příklad: sodík a chlor
Sodík a chlor stojí na opačných koncích 3. periody. Sodík má poloměr 227 pm, první ionizační energii 5,139 eV a elektronegativitu 0,93. Chlor má poloměr 175 pm, ionizační energii 12,968 eV a elektronegativitu 3,16. Sodík snadno odevzdává svůj jediný vnější elektron a chlor elektrony silně přitahuje, takže při jejich reakci elektron přejde ze sodíku na chlor a vznikne iontová sloučenina chlorid sodný.
Atomový poloměr, elektronegativita a ionizační energie všech 118 prvků
Klikni na záhlaví sloupce a seřadíš.
| 1 | Vodík | H | 120 | 2,2 | 13,598 |
| 2 | Helium | He | 140 | — | 24,587 |
| 3 | Lithium | Li | 182 | 0,98 | 5,392 |
| 4 | Beryllium | Be | 153 | 1,57 | 9,323 |
| 5 | Bor | B | 192 | 2,04 | 8,298 |
| 6 | Uhlík | C | 170 | 2,55 | 11,26 |
| 7 | Dusík | N | 155 | 3,04 | 14,534 |
| 8 | Kyslík | O | 152 | 3,44 | 13,618 |
| 9 | Fluor | F | 135 | 3,98 | 17,423 |
| 10 | Neon | Ne | 154 | — | 21,565 |
| 11 | Sodík | Na | 227 | 0,93 | 5,139 |
| 12 | Hořčík | Mg | 173 | 1,31 | 7,646 |
| 13 | Hliník | Al | 184 | 1,61 | 5,986 |
| 14 | Křemík | Si | 210 | 1,9 | 8,152 |
| 15 | Fosfor | P | 180 | 2,19 | 10,487 |
| 16 | Síra | S | 180 | 2,58 | 10,36 |
| 17 | Chlor | Cl | 175 | 3,16 | 12,968 |
| 18 | Argon | Ar | 188 | — | 15,76 |
| 19 | Draslík | K | 275 | 0,82 | 4,341 |
| 20 | Vápník | Ca | 231 | 1 | 6,113 |
| 21 | Skandium | Sc | 211 | 1,36 | 6,561 |
| 22 | Titan | Ti | 187 | 1,54 | 6,828 |
| 23 | Vanad | V | 179 | 1,63 | 6,746 |
| 24 | Chrom | Cr | 189 | 1,66 | 6,767 |
| 25 | Mangan | Mn | 197 | 1,55 | 7,434 |
| 26 | Železo | Fe | 194 | 1,83 | 7,902 |
| 27 | Kobalt | Co | 192 | 1,88 | 7,881 |
| 28 | Nikl | Ni | 163 | 1,91 | 7,64 |
| 29 | Měď | Cu | 140 | 1,9 | 7,726 |
| 30 | Zinek | Zn | 139 | 1,65 | 9,394 |
| 31 | Gallium | Ga | 187 | 1,81 | 5,999 |
| 32 | Germanium | Ge | 211 | 2,01 | 7,9 |
| 33 | Arsen | As | 185 | 2,18 | 9,815 |
| 34 | Selen | Se | 190 | 2,55 | 9,752 |
| 35 | Brom | Br | 183 | 2,96 | 11,814 |
| 36 | Krypton | Kr | 202 | 3 | 14 |
| 37 | Rubidium | Rb | 303 | 0,82 | 4,177 |
| 38 | Stroncium | Sr | 249 | 0,95 | 5,695 |
| 39 | Yttrium | Y | 219 | 1,22 | 6,217 |
| 40 | Zirkonium | Zr | 186 | 1,33 | 6,634 |
| 41 | Niob | Nb | 207 | 1,6 | 6,759 |
| 42 | Molybden | Mo | 209 | 2,16 | 7,092 |
| 43 | Technecium | Tc | 209 | 1,9 | 7,28 |
| 44 | Ruthenium | Ru | 207 | 2,2 | 7,361 |
| 45 | Rhodium | Rh | 195 | 2,28 | 7,459 |
| 46 | Palladium | Pd | 202 | 2,2 | 8,337 |
| 47 | Stříbro | Ag | 172 | 1,93 | 7,576 |
| 48 | Kadmium | Cd | 158 | 1,69 | 8,994 |
| 49 | Indium | In | 193 | 1,78 | 5,786 |
| 50 | Cín | Sn | 217 | 1,96 | 7,344 |
| 51 | Antimon | Sb | 206 | 2,05 | 8,64 |
| 52 | Tellur | Te | 206 | 2,1 | 9,01 |
| 53 | Jod | I | 198 | 2,66 | 10,451 |
| 54 | Xenon | Xe | 216 | 2,6 | 12,13 |
| 55 | Cesium | Cs | 343 | 0,79 | 3,894 |
| 56 | Baryum | Ba | 268 | 0,89 | 5,212 |
| 57 | Lanthan | La | 240 | 1,1 | 5,577 |
| 58 | Cer | Ce | 235 | 1,12 | 5,539 |
| 59 | Praseodym | Pr | 239 | 1,13 | 5,464 |
| 60 | Neodym | Nd | 229 | 1,14 | 5,525 |
| 61 | Promethium | Pm | 236 | — | 5,55 |
| 62 | Samarium | Sm | 229 | 1,17 | 5,644 |
| 63 | Europium | Eu | 233 | 1,2 | 5,67 |
| 64 | Gadolinium | Gd | 237 | 1,2 | 6,15 |
| 65 | Terbium | Tb | 221 | 1,2 | 5,864 |
| 66 | Dysprosium | Dy | 229 | 1,22 | 5,939 |
| 67 | Holmium | Ho | 216 | 1,23 | 6,022 |
| 68 | Erbium | Er | 235 | 1,24 | 6,108 |
| 69 | Thulium | Tm | 227 | 1,25 | 6,184 |
| 70 | Ytterbium | Yb | 242 | 1,1 | 6,254 |
| 71 | Lutecium | Lu | 221 | 1,27 | 5,426 |
| 72 | Hafnium | Hf | 212 | 1,3 | 6,825 |
| 73 | Tantal | Ta | 217 | 1,5 | 7,89 |
| 74 | Wolfram | W | 210 | 2,36 | 7,98 |
| 75 | Rhenium | Re | 217 | 1,9 | 7,88 |
| 76 | Osmium | Os | 216 | 2,2 | 8,7 |
| 77 | Iridium | Ir | 202 | 2,2 | 9,1 |
| 78 | Platina | Pt | 209 | 2,28 | 9 |
| 79 | Zlato | Au | 166 | 2,54 | 9,226 |
| 80 | Rtuť | Hg | 209 | 2 | 10,438 |
| 81 | Thallium | Tl | 196 | 1,62 | 6,108 |
| 82 | Olovo | Pb | 202 | 2,33 | 7,417 |
| 83 | Bismut | Bi | 207 | 2,02 | 7,289 |
| 84 | Polonium | Po | 197 | 2 | 8,417 |
| 85 | Astat | At | 202 | 2,2 | 9,5 |
| 86 | Radon | Rn | 220 | 2,2 | 10,745 |
| 87 | Francium | Fr | 348 | 0,79 | 3,9 |
| 88 | Radium | Ra | 283 | 0,9 | 5,279 |
| 89 | Aktinium | Ac | 260 | 1,1 | 5,17 |
| 90 | Thorium | Th | 237 | 1,3 | 6,08 |
| 91 | Protaktinium | Pa | 243 | 1,5 | 5,89 |
| 92 | Uran | U | 240 | 1,38 | 6,194 |
| 93 | Neptunium | Np | 221 | 1,36 | 6,266 |
| 94 | Plutonium | Pu | 243 | 1,28 | 6,06 |
| 95 | Americium | Am | 244 | 1,3 | 5,993 |
| 96 | Curium | Cm | 245 | 1,3 | 6,02 |
| 97 | Berkelium | Bk | 244 | 1,3 | 6,23 |
| 98 | Kalifornium | Cf | 245 | 1,3 | 6,3 |
| 99 | Einsteinium | Es | 245 | 1,3 | 6,42 |
| 100 | Fermium | Fm | — | 1,3 | 6,5 |
| 101 | Mendelevium | Md | — | 1,3 | 6,58 |
| 102 | Nobelium | No | — | 1,3 | 6,65 |
| 103 | Lawrencium | Lr | — | 1,3 | — |
| 104 | Rutherfordium | Rf | — | — | — |
| 105 | Dubnium | Db | — | — | — |
| 106 | Seaborgium | Sg | — | — | — |
| 107 | Bohrium | Bh | — | — | — |
| 108 | Hassium | Hs | — | — | — |
| 109 | Meitnerium | Mt | — | — | — |
| 110 | Darmstadtium | Ds | — | — | — |
| 111 | Roentgenium | Rg | — | — | — |
| 112 | Kopernicium | Cn | — | — | — |
| 113 | Nihonium | Nh | — | — | — |
| 114 | Flerovium | Fl | — | — | — |
| 115 | Moskovium | Mc | — | — | — |
| 116 | Livermorium | Lv | — | — | — |
| 117 | Tennessin | Ts | — | — | — |
| 118 | Oganesson | Og | — | — | — |