Kalkulator pH: pH, pOH, [H⁺] i [OH⁻]
Wpisz dowolną jedną z wielkości: pH, pOH, stężenie jonów wodoru [H⁺] lub stężenie jonów wodorotlenkowych [OH⁻], aby otrzymać pozostałe trzy i sprawdzić, czy roztwór jest kwasowy, obojętny czy zasadowy.
pH = −log[H⁺]
W 25 °C pH + pOH = 14 i [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴. Wpisz 1e-3 lub 0.001 dla 1 × 10⁻³.
- pH
- 3
- pOH
- 11
- [H⁺]
- 0,001 mol/L
- [OH⁻]
- 1 × 10⁻¹¹ mol/L
Kwasowy · więcej jonów wodoru niż jonów wodorotlenkowych (pH poniżej 7).
Jak korzystać z kalkulatora
Wybierz z listy to, co znasz, wpisz wartość, a pozostałe trzy pojawią się same. Stężenia podaje się w mol/L, a bardzo małe liczby można wpisać jako 1e-5 dla 1 × 10⁻⁵.
Wzory
pH = −log₁₀[H⁺], a pOH = −log₁₀[OH⁻]. W wodzie w 25 °C obie wartości zawsze sumują się do 14, ponieważ [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. W drugą stronę [H⁺] = 10 do potęgi −pH.
Każda jednostka pH to czynnik dziesięć: roztwór o pH 3 ma dziesięć razy większe stężenie jonów wodoru niż roztwór o pH 4.
Przykład: 0,001 M kwas solny
Kwas solny jest mocnym kwasem, więc 0,001 mol/L HCl daje [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L. Wtedy pH = −log(10⁻³) = 3, pOH = 14 − 3 = 11, a [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/L.
W przypadku słabego kwasu, takiego jak kwas octowy, [H⁺] jest znacznie mniejsze niż stężenie kwasu, ponieważ tylko niewielka część kwasu rozpada się na jony.
FAQ
Jakie pH jest obojętne?
Czysta woda w 25 °C ma pH 7, przy równych stężeniach jonów H⁺ i OH⁻, po 1 × 10⁻⁷ mol/L. Poniżej 7 odczyn jest kwasowy, a powyżej 7 zasadowy.
Czy pH może być ujemne?
Tak. Bardzo stężone mocne kwasy, o [H⁺] powyżej 1 mol/L, mają pH poniżej 0, a bardzo stężone zasady mogą przekroczyć 14.
Czy temperatura zmienia pH?
Tak. Kw zmienia się wraz z temperaturą, więc woda obojętna ma dokładnie pH 7 tylko w 25 °C. Ten kalkulator używa wartości dla 25 °C.