Regra de Hund: definição em química
Regra de Hund: Os elétrons preenchem orbitais de mesma energia um de cada vez, com spins paralelos, antes de qualquer um deles se emparelhar.
Elétrons em orbitais separados ficam mais afastados e se repelem menos, de modo que espalhar-se por um subnível dá um arranjo de menor energia do que emparelhar cedo. A regra de Hund é usada junto com o princípio de Aufbau e o princípio de exclusão de Pauli para desenhar diagramas de orbitais. Ela explica por que átomos como o nitrogênio e o oxigênio têm elétrons desemparelhados, que fazem as substâncias serem atraídas por campos magnéticos.
Exemplos
- Carbono (2p²): dois elétrons em orbitais p separados, ambos desemparelhados
- Nitrogênio (2p³): um elétron em cada orbital p, três desemparelhados
- Oxigênio (2p⁴): um par e dois elétrons desemparelhados
- Ferro (3d⁶): um par e quatro elétrons desemparelhados
Na tabela periódica
Ao longo do bloco p, o número de elétrons desemparelhados sobe de um no grupo 13 para três no grupo 15 e depois volta a zero nos gases nobres, exatamente como a regra de Hund prevê.