Quy tắc Hund: định nghĩa trong hóa học
Quy tắc Hund: Các electron điền vào các obitan có cùng năng lượng từng cái một, với spin song song, trước khi bất kỳ obitan nào được ghép đôi.
Các electron ở các obitan riêng biệt cách xa nhau hơn và đẩy nhau ít hơn, nên việc dàn trải trên một phân lớp cho cách sắp xếp có năng lượng thấp hơn so với việc ghép đôi sớm. Quy tắc Hund được dùng cùng với nguyên lí vững bền và nguyên lí loại trừ Pauli để vẽ giản đồ obitan. Nó giải thích vì sao các nguyên tử như nitơ và oxi có electron độc thân, khiến các chất bị hút bởi từ trường.
Ví dụ
- Cacbon (2p²): hai electron ở các obitan p riêng biệt, cả hai đều độc thân
- Nitơ (2p³): một electron ở mỗi obitan p, ba electron độc thân
- Oxi (2p⁴): một cặp và hai electron độc thân
- Sắt (3d⁶): một cặp và bốn electron độc thân
Trên bảng tuần hoàn
Dọc theo khối p, số electron độc thân tăng từ một ở nhóm 13 lên ba ở nhóm 15, rồi giảm về không ở các khí hiếm, đúng như quy tắc Hund dự đoán.