כלל הונד: הגדרה בכימיה
כלל הונד: אלקטרונים ממלאים אורביטלים בעלי אנרגיה שווה אחד אחד, בספינים מקבילים, לפני שאחד מהם מזדווג.
אלקטרונים באורביטלים נפרדים רחוקים יותר זה מזה ודוחים זה את זה פחות, ולכן פיזור לאורך תת-רמה נותן סידור בעל אנרגיה נמוכה יותר מאשר זיווג מוקדם. כלל הונד משמש יחד עם עקרון הבנייה ועקרון האיסור של פאולי לציור דיאגרמות אורביטלים. הוא מסביר מדוע לאטומים כמו חנקן וחמצן יש אלקטרונים לא מזווגים, שגורמים לחומרים להימשך לשדות מגנטיים.
דוגמאות
- פחמן (2p²): שני אלקטרונים באורביטלי p נפרדים, שניהם לא מזווגים
- חנקן (2p³): אלקטרון אחד בכל אורביטל p, שלושה לא מזווגים
- חמצן (2p⁴): זוג אחד ושני אלקטרונים לא מזווגים
- ברזל (3d⁶): זוג אחד וארבעה אלקטרונים לא מזווגים
בטבלה המחזורית
לאורך בלוק p מספר האלקטרונים הלא מזווגים עולה מאחד בקבוצה 13 לשלושה בקבוצה 15, ואז חוזר ויורד לאפס בגזים האצילים, בדיוק כפי שכלל הונד חוזה.