Правило Хунда: определение в химии
Правило Хунда: Электроны заполняют орбитали равной энергии по одному, с параллельными спинами, прежде чем начнут спариваться.
Электроны на разных орбиталях находятся дальше друг от друга и слабее отталкиваются, поэтому распределение по подуровню даёт состояние с меньшей энергией, чем раннее спаривание. Правило Хунда используют вместе с принципом наименьшей энергии и принципом запрета Паули при построении орбитальных диаграмм. Оно объясняет, почему у таких атомов, как азот и кислород, есть неспаренные электроны, из-за которых вещества притягиваются к магнитному полю.
Примеры
- Углерод (2p²): два электрона на разных p-орбиталях, оба неспаренные
- Азот (2p³): по одному электрону на каждой p-орбитали, три неспаренных
- Кислород (2p⁴): одна пара и два неспаренных электрона
- Железо (3d⁶): одна пара и четыре неспаренных электрона
В таблице Менделеева
В p-блоке число неспаренных электронов растёт от одного в группе 13 до трёх в группе 15, а затем падает до нуля у благородных газов, как и предсказывает правило Хунда.