Règle de Hund : définition en chimie
Règle de Hund: Les électrons remplissent un à un les orbitales de même énergie, avec des spins parallèles, avant que certains ne s’apparient.
Des électrons dans des orbitales distinctes sont plus éloignés et se repoussent moins ; se répartir sur une sous-couche donne donc un arrangement de plus basse énergie que de s’apparier trop tôt. La règle de Hund s’utilise avec le principe d’Aufbau et le principe d’exclusion de Pauli pour dessiner des diagrammes d’orbitales. Elle explique pourquoi des atomes comme l’azote et l’oxygène ont des électrons non appariés, ce qui rend les substances sensibles aux champs magnétiques.
Exemples
- Carbone (2p²) : deux électrons dans des orbitales p distinctes, tous deux non appariés
- Azote (2p³) : un électron dans chaque orbitale p, trois non appariés
- Oxygène (2p⁴) : une paire et deux électrons non appariés
- Fer (3d⁶) : une paire et quatre électrons non appariés
Dans le tableau périodique
Dans le bloc p, le nombre d’électrons non appariés passe de un dans le groupe 13 à trois dans le groupe 15, puis retombe à zéro chez les gaz nobles, exactement comme le prévoit la règle de Hund.