Energía de ionización: definición en química
Energía de ionización: La energía mínima necesaria para arrancar el electrón menos retenido de un átomo neutro en fase gaseosa: X(g) → X⁺(g) + e⁻.
La energía de ionización se da normalmente en kilojulios por mol y muestra con qué fuerza retiene un átomo sus electrones externos. Arrancar un segundo o un tercer electrón siempre requiere más energía, y hay un salto muy grande cuando la capa externa queda vacía, lo que revela cuántos electrones de valencia tiene el átomo. Los elementos con energías de ionización bajas, como los metales alcalinos, forman iones positivos con facilidad y son metales muy reactivos.
Ejemplos
- Helio: 2372 kJ/mol, la más alta de todos los elementos
- Cesio: unos 376 kJ/mol, entre las más bajas
- Sodio: 496 kJ/mol para el primer electrón, 4562 kJ/mol para el segundo
- La energía de ionización del magnesio da un salto brusco en el tercer electrón, lo que revela dos electrones de valencia
En la tabla periódica
La primera energía de ionización en general aumenta a lo largo de un período y disminuye al bajar en un grupo, por lo que es más alta para el helio, arriba a la derecha, y más baja cerca del cesio, abajo a la izquierda.