Tabla periódica con valores de electronegatividad

Qué significa la electronegatividad

Cuando dos átomos comparten un par de electrones, el par no siempre se comparte por igual. El átomo más electronegativo atrae los electrones hacia sí y adquiere una ligera carga negativa, dejando al otro átomo ligeramente positivo. La electronegatividad no se puede medir directamente en un solo átomo; es una escala relativa que se calcula a partir de las energías de los enlaces químicos.

Los valores de aquí usan la escala de Pauling, introducida por Linus Pauling en 1932, que no tiene unidades. La mayoría de los metales tienen valores inferiores a 2, los metaloides se sitúan cerca de 2 y los no metales están por encima de 2, con el hidrógeno en 2,2. Cada casilla muestra el valor bajo el nombre del elemento, y la leyenda bajo la tabla muestra la escala de colores de menor a mayor.

La tendencia de la electronegatividad

La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período. Cada paso añade un protón al núcleo, mientras que los electrones nuevos se incorporan a la misma capa externa y se apantallan mal entre sí, de modo que el núcleo atrae con más fuerza a los electrones de enlace. En el período 2 los valores suben de forma constante del litio al flúor.

La electronegatividad disminuye al bajar por un grupo. Cada período nuevo añade una capa de electrones, de modo que los electrones de enlace quedan más lejos del núcleo y mejor apantallados respecto a él. Entre los halógenos, los valores descienden del flúor al cloro, al bromo y al yodo.

Excepciones y valores que faltan

El helio, el neón y el argón no tienen valor de Pauling porque no forman compuestos estables, así que sus casillas muestran un guion. El criptón, el xenón y el radón sí tienen valores, porque pueden formar compuestos, sobre todo con el flúor. Los valores de los actínidos más pesados son estimaciones aproximadas, y no se conoce ninguno para los elementos superpesados.

Algunos elementos más pesados rompen la tendencia regular. El galio es ligeramente más electronegativo que el aluminio que tiene encima, porque los diez electrones d añadidos entre ambos apantallan mal el núcleo. El oro es inusualmente electronegativo para un metal, lo suficiente para formar el ion aururo, Au⁻, en compuestos como el aururo de cesio (CsAu).

Uso de la electronegatividad para predecir enlaces

La diferencia de electronegatividad entre dos átomos indica qué tipo de enlace forman. Como regla general, una diferencia inferior a 0,4 aproximadamente da un enlace covalente apolar, una diferencia entre 0,4 y 1,7 aproximadamente da un enlace covalente polar, y una diferencia mayor da un enlace iónico. Los libros de texto trazan estos límites de forma algo distinta, así que tómalos como una guía.

Ejemplo: en el agua, el oxígeno tiene una electronegatividad de 3,44 y el hidrógeno de 2,2. La diferencia es 3,44 − 2,2 = 1,24, así que cada enlace O–H es covalente polar, con el extremo del oxígeno ligeramente negativo. En el cloruro de sodio la diferencia es 3,16 − 0,93 = 2,23, suficiente para que el cloro le quite por completo al sodio su electrón externo y forme un enlace iónico.