Exemples de composés chimiques avec leurs formules
Un composé est une substance formée de deux éléments ou plus liés chimiquement selon un rapport fixe, que montre sa formule chimique. Les composés ont des propriétés différentes de celles de leurs éléments et ne peuvent être scindés en ces éléments que par des réactions chimiques. Voici des composés courants que vous rencontrez à la maison, dans votre corps et au laboratoire.
- Eau (H₂O) — recouvre la majeure partie de la surface de la Terre et constitue plus de la moitié du corps humain.
- Dioxyde de carbone (CO₂) — le gaz que vous expirez, que les plantes utilisent pour la photosynthèse.
- Chlorure de sodium (NaCl) — le sel de table, un composé ionique de sodium et de chlore.
- Glucose (C₆H₁₂O₆) — le sucre fabriqué par les plantes et utilisé par vos cellules pour produire de l'énergie.
- Saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁) — le sucre ordinaire de table, fabriqué à partir de la canne à sucre ou de la betterave sucrière.
- Ammoniac (NH₃) — un gaz à l'odeur âcre utilisé pour fabriquer des engrais et certains produits ménagers.
- Méthane (CH₄) — le principal constituant du gaz naturel.
- Propane (C₃H₈) — le combustible des barbecues à gaz et des réchauds de camping, stocké sous forme liquide sous pression.
- Hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO₃) — le bicarbonate de soude, qui libère du dioxyde de carbone à la cuisson.
- Carbonate de calcium (CaCO₃) — le composé principal du calcaire, du marbre, de la craie et des coquilles d'œufs.
- Chlorure d'hydrogène (HCl) — se dissout dans l'eau pour former l'acide chlorhydrique, présent dans l'acide gastrique.
- Acide sulfurique (H₂SO₄) — un acide fort utilisé dans les batteries de voiture et pour fabriquer des engrais.
- Hydroxyde de sodium (NaOH) — la soude caustique, une base forte utilisée dans la fabrication du savon et les déboucheurs de canalisations.
- Éthanol (C₂H₅OH) — l'alcool des boissons alcoolisées, des gels hydroalcooliques et de certains carburants.
- Acide acétique (CH₃COOH) — donne au vinaigre son goût acide et son odeur piquante.
- Peroxyde d'hydrogène (H₂O₂) — un désinfectant et un agent de blanchiment, généralement vendu en solution à 3 %.
- Monoxyde de carbone (CO) — un gaz toxique, incolore et inodore, produit lorsque des combustibles brûlent sans assez de dioxygène.
- Oxyde de fer(III) (Fe₂O₃) — le principal constituant de la rouille et du minerai de fer appelé hématite.
- Dioxyde de silicium (SiO₂) — le quartz, le principal constituant de la plupart des sables et du verre ordinaire.
- Protoxyde d'azote (N₂O) — le gaz hilarant, utilisé par les dentistes pour atténuer la douleur et l'anxiété et dans les cartouches de crème chantilly.
- Caféine (C₈H₁₀N₄O₂) — le stimulant du café, du thé et de nombreuses boissons gazeuses.
- Aspirine (C₉H₈O₄) — l'acide acétylsalicylique, un antidouleur courant.
- Hypochlorite de sodium (NaClO) — le principe actif de l'eau de Javel domestique.
- Hydroxyde de magnésium (Mg(OH)₂) — le lait de magnésie, utilisé comme antiacide et laxatif.
- Fluorure de sodium (NaF) — ajouté à de nombreux dentifrices pour aider à prévenir les caries.
Composés ioniques et composés moléculaires
Les composés ioniques, comme le chlorure de sodium et le carbonate de calcium, se forment lorsqu'un métal transfère des électrons à un non-métal, créant des ions maintenus ensemble dans un réseau cristallin. Ce sont généralement des solides durs à point de fusion élevé. Les composés moléculaires (covalents), comme l'eau, le dioxyde de carbone et le glucose, se forment lorsque des atomes de non-métaux partagent des électrons. Beaucoup d'entre eux sont des gaz ou des liquides à température ambiante, ou des solides à point de fusion assez bas.
Composé ou mélange ?
Un composé a toujours la même composition : tout échantillon d'eau pure contient environ 11,2 % d'hydrogène en masse. Un mélange comme l'eau salée peut contenir plus ou moins de chacun de ses constituants, et ceux-ci conservent leurs propres propriétés.