Калькулятор pH: pH, pOH, [H⁺] и [OH⁻]
Введите любую одну величину: pH, pOH, концентрацию ионов водорода [H⁺] или гидроксид-ионов [OH⁻], чтобы получить остальные три и узнать, кислый, нейтральный или щелочной раствор.
pH = −log[H⁺]
При 25 °C pH + pOH = 14 и [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴. Для 1 × 10⁻³ вводите 1e-3 или 0.001.
- pH
- 3
- pOH
- 11
- [H⁺]
- 0,001 mol/L
- [OH⁻]
- 1 × 10⁻¹¹ mol/L
Кислая · ионов водорода больше, чем гидроксид-ионов (pH ниже 7).
Как пользоваться калькулятором
Выберите в списке то, что вам известно, введите значение, и появятся остальные три. Концентрации указываются в mol/L, а очень малые числа можно вводить как 1e-5 для 1 × 10⁻⁵.
Формулы
pH = −log₁₀[H⁺] и pOH = −log₁₀[OH⁻]. В воде при 25 °C они всегда в сумме дают 14, потому что [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. В обратную сторону [H⁺] = 10 в степени −pH.
Каждая единица pH — это десятикратное различие: у раствора с pH 3 концентрация ионов водорода в десять раз выше, чем у раствора с pH 4.
Разобранный пример: 0,001 M соляная кислота
Соляная кислота — сильная кислота, поэтому HCl 0,001 mol/L даёт [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L. Тогда pH = −log(10⁻³) = 3, pOH = 14 − 3 = 11, а [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/L.
У слабой кислоты, например уксусной, [H⁺] намного меньше концентрации кислоты, потому что лишь небольшая её часть распадается на ионы.
Вопросы и ответы
Какой pH нейтральный?
У чистой воды при 25 °C pH равен 7, концентрации ионов H⁺ и OH⁻ одинаковы и составляют по 1 × 10⁻⁷ mol/L. Ниже 7 — кислая среда, выше 7 — щелочная.
Может ли pH быть отрицательным?
Да. У очень концентрированных сильных кислот с [H⁺] выше 1 mol/L pH ниже 0, а у очень концентрированных оснований он может быть выше 14.
Меняется ли pH с температурой?
Да. Kw меняется с температурой, поэтому у нейтральной воды pH ровно 7 только при 25 °C. Этот калькулятор использует значение для 25 °C.